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    有、的混合溶液400mL，经测是其中是amol/L，向其中投入bg锌粉(过量)，充分反应后，过滤．所得滤渣的质量为cg．

    (1)求原混合溶液中、的物质的量浓度．

    (2)b的数值范围是___________(用含a的代数式表示)．

    (3)c的数值越大，说明原混合溶液中的含量___________(填“越大”、“越小、”)，c的最小值应为_________(用含a、b的代数式表示)．

    答案：略
    解析：

    (1)

    (2)b＞13a；b＞0.2amol65g/mol=13a

    (3)越大；b－0.2a


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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    有FeCl2、CuCl2混合溶液400 ml，经测定，其中[Cl-]为a mol/L，投入b g锌粉（过量），充分反应后，过滤，所得固体残渣经洗涤、干燥后，质量为c g。(只考虑金属与盐的反应)。

        (1)原混合溶液中Fe2+、Cu2+的物质的量浓度为[Fe2+]=________；[Cu2+]=________。

        (2)b＞________a。

        (3)c的数值越大，说明混合溶液中CuCl2含量________。

        (4)c的取值范围为________(以a、b表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    有FeCl2、CuCl2混合溶液400 ml，经测定，其中[Cl-]为a mol/L，投入b g锌粉（过量），充分反应后，过滤，所得固体残渣经洗涤、干燥后，质量为c g。(只考虑金属与盐的反应)。

        (1)原混合溶液中Fe2+、Cu2+的物质的量浓度为[Fe2+]=________；[Cu2+]=________。

        (2)b＞________a。

        (3)c的数值越大，说明混合溶液中CuCl2含量________。

        (4)c的取值范围为________(以a、b表示)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有FeCl2、CuCl2混合溶液400 mL，经测定其中Cl-的物质的量浓度为a mol·L-1，投入过量的锌粉b g,充分反应后过滤，所得固体残渣经洗涤干燥后，质量为c g。则：

    （1）原混合溶液中离子的物质的量浓度为：c(Fe2+)=___________c（Cu2+）=___________。

    （2）b的数值＞___________。

    （3）c的数值越大。说明混合溶液中CuCl2含量___________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年重庆市高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。

    （1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L﹣1)如下表：

     

    0 min

    l min

    2 min

    3 min

    4 min

    N2

    1.500

    1.400

    1.200

    c1

    c1

    H2

    4.500

    4.200

    3.600

    c2

    c2

    NH3

    0

    0.200

    0.600

    c3

    c3

     

    根据表中数据得知0 min～2 min内N2的平均反应速率是_______，若3 min末N2的转化率为a，则此时H2的转化率为_______ (用含a的代数式表示)。

    （2）今对合成氨反应进行如下研究：在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5 min时，NH3的体积分数如图所示。则下列说法正确的是_______。

    A．a、b、C三容器5 min时的正反应速率大小为：b>a>c

    B．达到平衡时，a、b、c中N2转化率为a>b>c

    C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

    D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

    （3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：    △H=+180.5kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol

    则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：____________________________；

    （4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：_________________________________________；

    （5）取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2，另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成，则所得工业硝酸的浓度是_______mol·L﹣1。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    氯化铜是一种重要的化学试剂，常用作有机和无机反应的催化剂、媒染剂、石油脱臭、脱硫 剂和纯化剂。工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，然后从该混合溶液中制备纯净的 CuCl2·2H2O。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
    请回答下列问题。
    (1)为除去Fe2+，能否直接调整溶液的pH =9.7而将Fe2+以沉淀形式除去？___，理由是 ___。有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，你认为用NaClO作氧 化剂是否妥当？____。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中的Fe2+的有 ___（填字母代号）。
    A.浓HNO3
    B.KMnO4
    C.Cl2
    D.O2
    E.H2O2
    (2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH =4.1，Cu(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2都可以用于调 节溶液的pH，请用文字解释加入CuO时为什么能使Fe3+完全沉淀，并写出有关反应的离子方程式：____。
    (3)测定产品中CuCl2．2H2O的质量分数的步骤如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.400 0 mol．L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.400 0 mol．L-1的 Na2S2O3，标准溶液滴定，耗去此标准液25. 00 mL时，刚好到达滴定终点（已知：2Cu2++4I-= 2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为___。

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