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    5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
    ①C与O2            ②Na与O2               ③Fe与Cl2
    ④AlCl3溶液与氨水    ⑤CO2与NaOH溶液      ⑥Cu与硝酸．
    A．除③外B．除④外C．除③④外D．除②⑥外

    分析 ①C与O2反应充分和不充分时，产物不同；  
    ②Na与O2反应在不同条件下产物不同；钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同；
    ③铁和氯气反应只能将铁氧化为正三价；
    ④氯化铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀；氢氧化铝和弱碱不反应；
    ⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；
    ⑥铜和浓硝酸以及稀硝酸反应生成的产物不同．

    解答 解：①C与O2反应充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，产物不同，故①正确；  
    ②钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同，故②正确；
    ③铁和氯气反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故③错误；
    ④AlCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，故④错误；
    ⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，产物不同，故⑤正确；
    ⑥铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物不同，故⑥正确；
    故选C．

    点评 本题考查学生物质之间反应时，用量的多少，反应条件的不同，对反应产物会产生影响，可以根据所学知识来回答，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作中正确合理的是（　　）
    A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸
    B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量
    C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
    D．用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：3（列出计算过程）．
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积  为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：
    （1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）100℃时，该反应的平衡常数：K=$\frac{{b}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、b  的代数式表示）．
    （3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”“不变”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某兴趣小组利用废弃的铁铝合金（含Fe、Al、Fe2O3、Al2O3）制备铁红Fe2O3，实验流程如图：

    （1）气体X是H2（填化学式）．
    （2）经检验溶液Y中不含Fe3+，检验Fe3+的试剂是KSCN溶液（填化学式）．
    （3）溶液Y中Fe2+产生的原因不可能是d（填字母）．
    a．Fe+2H+=Fe2++H2↑             b．Fe+2Fe3+=3Fe2+
    c．Al+3Fe3+=3Fe2++Al3+     d．H2+2Fe3+=2Fe2++2H+
    （4）步骤②，先有大量沉淀产生，后沉淀部分溶解，请用离子方程式解释沉淀部分溶解的原因3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）写出步骤③发生反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （6）已知步骤①恰好完全反应消耗1mol/L盐酸1L，步骤④获得16.0gFe2O3，则该废弃的合金中含有铝元素的质量为5.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．
    （1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（$\frac{H}{M}$）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，$\frac{H}{M}$逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）△H1（I）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，$\frac{H}{M}$几乎不变．
    反应（I）的焓变△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    反应（I）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代数式表示）．
    温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=30mL•g?1•min?1．
    （2）当反应（I）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（I）可能处于图中的c点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过加热或减压的方式释放氢气．η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业．某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO2的转化流程如图所示．

    （1）I中发生反应的还原剂是Na2SO3（填化学式）．
    （2）A溶液中溶质的化学式是Na2SO4．
    （3）Ⅱ中反应的离子方程式如下，请补充完整．2ClO2+H2O2+22OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）
    A．取ag混合物充分加热，剩余bg固体
    B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
    C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
    D．取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O$\stackrel{．}{?}$NH4++OH-（用离子方程式表示），往0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{250℃}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为K=c（N2O）c（H2O）2；
    （3）已知NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示．

    IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据电子守恒，阳极得到的NO3-的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3．

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