科目:高中化学 来源: 题型:
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是( )
| A. | 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B. | 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ |
| C. | 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样现象 |
| D. | 在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验所对应的离子方程式正确的是( )
A.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3-
B.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+
C.在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D.加热可增强纯碱溶液去污力:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
关于碱金属元素的下列叙述中,错误的是( )
A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B.按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序,单质熔沸点升高,密度增大
C.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强
D.随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在, 已知在溶液中IO-3可和I-发生反应:IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在IO-3,可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾 淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食用白醋,⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是 ( )
A.③⑥ B.①③
C.①②④⑤⑦ D. ②④⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
氟气是氧化性最强的非金属单质,在加热条件下,等物质的量的F2和烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体可能是_______。 (写化学式)原子序数比F元素大8的元素的单质与水反应的离子方程式是:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,0.1 mol·L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列判断中正确的是 ( )。
A.HX、HY、HZ的酸性依次增强
B.离子浓度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-)
C.电离常数:K(HZ)>K(HY)
D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B 因该反应熵变(△S)大于0,焓变(△H)大于0,所以在低温下自发进行
C根据表中数据,计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10-9(mol·L-1)3
D达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量减小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池,可持续使用一个月,其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH-2CO+6H2O,则有关说法正确的是 ( )
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH-—→CO+6H2O+6e-
C.标准状况下,通入5.6 L O2并完全反应后,有0.5 mol电子转移
D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com