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下列各组粒子属于同位素的是  (    )

A.Cl和Cl                       B.K和Ca    

C. O2和O3                                            D. H2O和D2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是(  )

 

A.

反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

 

B.

沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH34]2+

 

C.

用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样现象

 

D.

在[Cu(NH34]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验所对应的离子方程式正确的是(   )  

A.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:AlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3

B.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:Fe3+3H2O===Fe(OH)3↓+3H

C.在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

D.加热可增强纯碱溶液去污力:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:


关于碱金属元素的下列叙述中,错误的是(  )

A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B.按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序,单质熔沸点升高,密度增大

C.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强

D.随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强

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科目:高中化学 来源: 题型:


为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在,  已知在溶液中IO-3可和I-发生反应:IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在IO-3,可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾    淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食用白醋,⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是 (    )

    A.③⑥                      B.①③         

    C.①②④⑤⑦                    D. ②④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:


氟气是氧化性最强的非金属单质,在加热条件下,等物质的量的F2和烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体可能是_______。 (写化学式)原子序数比F元素大8的元素的单质与水反应的离子方程式是:                           

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


常温下,0.1 mol·L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列判断中正确的是  (  )。

A.HX、HY、HZ的酸性依次增强

B.离子浓度:c(Z)>c(Y)>c(X)

C.电离常数:K(HZ)>K(HY)

D.c(X)=c(Y)+c(HY)=c(Z)+c(HZ)

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科目:高中化学 来源: 题型:


将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)  2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度/10-3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B 因该反应熵变(△S)大于0,焓变(△H)大于0,所以在低温下自发进行

C根据表中数据,计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10-9(mol·L-1)3

D达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量减小

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科目:高中化学 来源: 题型:


一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池,可持续使用一个月,其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH2CO+6H2O,则有关说法正确的是  (  )

    A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极

    B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH—→CO+6H2O+6e

    C.标准状况下,通入5.6 L O2并完全反应后,有0.5 mol电子转移

    D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低

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