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    9．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．水玻璃可用于生产黏合剂和灭火剂
    B．煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化
    C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
    D．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠

    分析 A．水玻璃为硅酸钠的水溶液，具有粘合性，不燃烧、不支持燃烧；
    B．石油的分馏为物理变化；
    C．合金硬度大，熔点低，机械性能强；
    D．发酵粉的主要成分为碳酸氢钠．

    解答 解：A．水玻璃为硅酸钠的水溶液，具有粘合性，不燃烧、不支持燃烧，则水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂，故A正确；
    B．石油的分馏根据物质的沸点不同进行分离，为物理变化，故B错误；
    C．合金硬度大，熔点低，有优良的机械性能，可用于制备高铁车厢材料，故C正确；
    D．发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，碳酸钠不分解，不能用作发酵粉，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
    A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    C．硫酸亚铁补血剂应与维生素C同服，是因为维生素C能防止Fe2+氧化
    D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作，实验现象与结论对应关系正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热有银镜生成蔗糖已经完全水解为具有还原性的葡萄糖
    B检验HCl气体中是否含有CO2，可将气体通入Ca（OH）2溶液中没有出现白色沉淀证明不含有CO2
    C强酸性溶液X中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红X中一定含有SO42-和Fe3+
    D检验HCl气体中是否含有Cl2，可将气体通入品红溶液中，然后加热品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色证明含有Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其他元素既不在同一周期，又不在同一主族；Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构；W原子得到一个电子后可形成和某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构．下列说法合理的是（　　）
    A．简单离子半径：W＞Z＞Y
    B．X与Y形成的化合物中，X、Y原子的个数比可能是1：1
    C．Z与W形成的化合物一定具有较高的熔沸点
    D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．恒温下向体积为5L的恒容密闭容器中通入2mol A气体和1mol B气体，发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g），2min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25%．则能作为该可逆反应到达平衡的标志是（　　）
    A．混合气体平均相对分子质量保持一定
    B．单位时间内每生成3mol C的同时，生成1 mol B
    C．容器内气体密度恒定不变
    D．反应前后容器内总压强恒定不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（　　）
    A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
    B．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
    C．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
    D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃
    B．可用  和HCHO为原料合成
    C．漂白粉因主要成分是CaCl2故暴露在空气中不易变质
    D．按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1，由此可得结论是（　　）
    A．该有机物分子中C、H、O个数比为1：2：3
    B．分子中碳氢原子个数比为2：1
    C．有机物中必定含氧元素
    D．无法判断有机物中是否含有氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH的关系如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．pH=2.7的溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）×c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$=10-2.97
    B．pH=4.27的溶液中，c（K+）+c（H+）=c（OH-）+3c（C2O42-）
    C．反应HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27
    D．向溶液中加KOH溶液将pH由1.30增大至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小

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