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    做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：

    MnO4-+C2O42-+H+-→CO2↑+Mn2++           ，

    关于此反应的叙述正确的是 （　　）

       A．该反应的氧化剂是C2O42-

       B．该反应右边方框内的产物是OH-

       C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA

       D．配平该反应式后，H+的系数是16


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是： (     )

    A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

    B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

    C．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－可能大量共存

    D．使石蕊变红的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3－可能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下列实验现象的描述错误的是

      A．将NaOH溶液加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色

      B．Cu加到稀H2SO4中，生成无色气体

      C．金属Na投入滴有酚酞的水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色

      D．将NaOH溶液加到AlCl3溶液中，实验现象为：先生成白色沉淀后逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是(     )

    A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-

    B.室温下=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

    C.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

    D.在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(     )

    A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）

       B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-

       C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

    D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：

     容器编号

     起始浓度mol/L

     平衡时的浓度mol/L

     平衡时放出的热量/KJ

     I2

     H2

     HI

     甲

     0.01

     0.01

     0.004

     Q1

     乙

     0.02

     0.02

     a

     Q2

    下列判断正确的（　　）

    A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008

    B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJ

    C．该温度下，该反应的平衡常数K=4

    D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是：

    A．用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源

    B．手机上用的锂离子电池属于二次电池

    C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

    D．研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。

    （1）电解法制取镁单质的反应方程式是：______________________________。

    （2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶。

    其步骤先后顺序是__________________________________；（每步骤可重复使用）

    （3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。

    （4）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥_________________ mol·L−1。

    （5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，看到的现象是___________。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：

    ①________________________________________________；

    ②________________________________________________。

    要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。

    A．NH4NO3       B．(NH4)2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3

    （6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：

    Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2 + Cl- 。其工作时正极的电极反应式：_________________；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是______________________________。

    A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连

    B．电子从Pb电极转移到镁电池负极

    C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24 g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2

    D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(   )

        ①1∶3  ②2∶3  ③1∶7  ④2∶7  ⑤任意比

        A．  ⑤    B．只有①       C．②  ④           D．①  ③

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