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    重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生 产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：

    试回答下列问题：
    （1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有
     
    ，铁在周期表的位置是
     

    （2）操作Ⅱ的名称是
     

    （3）固体X的主要成分是
     
    ，沉淀Y的主要成分是
     

    （4）流程中①酸化所用的酸和②甲盐乙最合适的是（填符号）
     

    A 盐酸和氯化钾  B硫酸和氯化钾  C硫酸和硫酸锌  D次氯酸和次氯酸钾
    酸化反应的离子方程式为
     

    （5）FeO?Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：
    分析：由制备流程可知，高温下发生6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O，固体加水，Fe2O3不溶于水，SiO2、Al2O3与NaOH反应而溶解，则操作I为溶解，操作Ⅱ为过滤，固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，Na2CrO4溶液在酸性溶液中反应生成K2Cr2O7，浓缩、结晶、过滤、干燥得到K2Cr2O7固体，以此来解答．
    解答： 解：由制备流程可知，高温下发生6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O，固体加水，Fe2O3不溶于水，SiO2、Al2O3与NaOH反应而溶解，则操作I为溶解，操作Ⅱ为过滤，固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，Na2CrO4溶液在酸性溶液中反应生成K2Cr2O7，浓缩、结晶、过滤、干燥得到K2Cr2O7固体，
    （1）O、Si、Al均为主族元素，Fe、Cr为过渡元素，Fe的原子序数为26，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：Fe、Cr；第四周期第ⅤⅢ族；
    （2）由上述分析可知，操作Ⅱ分离溶液与不溶性固体，名称为过滤，故答案为：过滤；
    （3）固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，则Y中含Al（OH）3、H2SiO3，故答案为：Fe2O3；Al（OH）3、H2SiO3；
    （4）在酸性环境下，CrO42-转化为Cr2O72-，即2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，应选硫酸，盐酸能被氧化；度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，可选加入KCl发生复分解反应，可得到重铬酸钾，
    故答案为：B；2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；
    （5）FeO?Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，故答案为：6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．
    点评：本题以物质的制备流程考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，涉及流程分析、混合物分离提纯等，把握流程分析及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则H2的燃烧热为241.8 kJ?mol-1
    B、若C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
    C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
    D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A～G有如下转化关系，部分反应条件和产物已略去．已知同一个碳原子上连接两个羟基的化合物不稳定，会自动脱水．

    （1）已知B是一元羧酸，其核磁共振氢谱有2个峰，相对分子质量为102，则其结构简式为
     
    ；其名称为
     
    ．C的分子式为C8H8OBr2，与FeCl3溶液作用显紫色，其苯环上的一氯代物有两种，则C的结构简式为
     
    ．
    （2）1molA在足量NaOH溶液中充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为
     
    mol．
    （3）已知G能使溴的四氯化碳溶液褪色，则F→G的有机反应类型为
     
    ．
    （4）写出D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）符合下列条件的E的同分异构体的结构有
     
    种．
    a．苯环上有处于对位的两个取代基；
    b．能发生银镜反应和水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    邻羟基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

    试回答：
    （1）A中含氧官能团的名称是
     
    和
     
    ．
    （2）B→C的反应类型
     
    ．
    （3）D与过量NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）有机物E与D互为同分异构体，且E有如下特点：
    ①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．
    请写出E的一种结构简式
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    a．A的化学式为C7H8O2           b．B能与NaHCO3溶液反应
    c．C可能发生聚合反应           d.1mol有机物D最多能与4mol H2加成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工芝制得M[Cr（OH）（H20）5S04]．

    已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+．
    ②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表：
    阳离子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.93.74.79.3 
    ---
    沉淀完全时的pH3.28.06.76.79（＞9溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是
     
    （任写一条）．
    （2）调节pH所用X可以选用
     
    ．
    A．NaOH  B．Na2C03C．H2S04D．HN03
    （3）加入H202目的，是把Cr（OH）3沉淀转化为Cr2072-．该转化过程中，消耗的H202与Cr（OH）3的物质的量之比为
     
    ．
    （4）调滤液至pH=8，则滤液中
     
    将转化为沉淀（选填Al3+、Cu2+、Mg2+）．
    （5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c（Cu2+）=
     
    ．（25°C时的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-，已知溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（　　）
    A、该溶液的pH值一定等于1
    B、阴离子肯定有I-，不能确定有无HCO3-
    C、阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+
    D、该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）
    A、由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
    B、若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-
    C、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
    D、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
    B、0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
    C、5.6克Fe与200ml 2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO4+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示；图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A、上述反应是放热反应
    B、a+1＞b
    C、a＞b
    D、a＜b

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