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    化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

    A. 地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油

    B. 石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化

    C. 糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人体能直接吸收的有机物

    D. “嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为 。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）

    元素代号

    A

    B

    D

    E

    G

    I

    J

    K

    化合价

    -1

    -2

    +4

    -4

    +7

    -1

    +5

    -3

    +3

    +2

    +1

    原子半径/ nm

    0.071

    0.074

    0.077

    0.099

    0.110

    0.143

    0.160

    0.186

    A. A的单质是一种常见的还原剂 B. E的含氧酸酸性比D的含氧酸酸性强

    C. A、I、J的商子半径由大到小顺序是A>J>I D. A的气态氢化物是强酸

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三3月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中科学的是

    A. 广告语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质”

    B. 医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

    C. 面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败，加入少量小苏打粉时是作膨松剂

    D. 空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2

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    科目：高中化学 来源：河北省2017届高三下学期三调考试理科综合化学试卷 题型：选择题

    分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)

    A. 13种 B. 4种 C. 9种 D. 16种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分．

    (1)写出元素符号： A________、F________。

    (2)根据A～H元素在周期表中的位置，选适当的化学式或方程式填入空白处。

    ①单质中氧化性最强的是________，还原性最强的是________。

    ②最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________，气态氢化物水溶液酸性最强的是_______。

    ③写出C的单质与B的最高价氧化物水化物溶液反应的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（ ）

    A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少

    B．硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同

    C．硝酸浓度越大，产生的气体越少

    D．两者排水法收集到的气体体积相等

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：简答题

    硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

    (ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

    物质

    Ksp

    物质

    开始沉淀时pH

    完全沉淀时pH

    PbSO4

    1.0×10-8

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    PbCl2

    1.6×10-5

    Pb(OH)2

    6

    7.04

    （1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。

    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

    （3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。

    （4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。

    （5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）

    A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12

    （6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

    ①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。

    ②负极反应式为_____________。

    ③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A. 钠投入氯化亚铁溶液中：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋Fe

    B. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

    C. Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    D. 澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

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