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    6．按下列分类，填写相应的名称或化学式
    硫酸盐硝酸盐
    Na2SO4NaNO3
    钙盐CaSO4Ca（NO3）2CaCO3

    分析 能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为盐，硝酸盐是指电离出的阴离子是硝酸根离子的盐，硫酸盐是指电离出的阴离子是硫酸根离子的盐，钙盐是指电离出的阳离子是钙离子的盐，据此回答．

    解答 解：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为盐，硝酸盐是指电离出的阴离子是硝酸根离子的盐，硝酸钠、硝酸钙属于硝酸盐，硫酸盐是指电离出的阴离子是硫酸根离子的盐，硫酸钠、硫酸钙属于硫酸盐，钙盐是指电离出的阳离子是钙离子的盐，
    硫酸钙，硝酸钙属于钙盐，碳酸钙属于钙盐，也属于碳酸盐，
    故答案为：

    硫酸盐硝酸盐碳酸盐
    钠盐Na2SO4NaNO3Na2CO3
    钙盐CaSO4Ca（NO3）2CaCO3
    ．

    点评 本题考查学生盐的分类知识，注意根据盐电离出的阳离子、阴离子可以将盐分为不同的类别，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．2molH2O的摩尔质量是1molH2O 的摩尔质量的2倍错误．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
    提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O 
    假设3：红色粉末是 Fe2O3 和Cu2O的混合物 设计探究实验，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）①若假设1成立，则实验现象是固体全溶，溶液变为血红色；
    ②若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O；
    ③在做FeCl3溶液和KSCN溶液的对照实验时，某同学错加试剂出现了下列现象，先往FeCl3溶液中加入一些 NaF 溶液，再滴加KSCN溶液，未呈红色，若再加入足够量 FeCl3 溶液，又会呈现红色．对这一现象有三种解释：
    （a）F-能还原 Fe3+，使之转化为 Fe2+（b）F-能与 Fe3+结合成难电离的物质
    （c）F-能与 SCN-反应，消耗了加入溶液中的 SCN-
    对以上三种解释，你认为正确的是b．
    （2）若假设3成立，甲乙两同学为测得红色物质的各成分的含量设计实验过程如下：甲同学：

    ①操作a的名称为过滤；②试剂C为稀硫酸或稀盐酸；
    乙同学：将mg红色粉末在空气中充分加热完全反应后，称量所得固体质量为wg，则红色粉末中Cu2O的质量为9（w-m）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制100mL2mol•L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑥⑦（填数字序号）．配制时还欠缺的仪器是胶头滴管
    （2）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L．2mol•L-1的稀H2SO4中c（QUOTE）=4mol/L．
    （3）配制时需浓H2SO4的体积为10.9mL（保留小数点后1位）．
    （4）配制过程有以下操作：
    A．移液   B．量取   C．洗涤   D．定容     E．溶解    F．摇匀
    其正确的操作顺序应是BEACADF （填字母序号，步骤可以重复使用）．
    （5）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中，能引起误差偏低的有③⑤（填数字序号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑤定容时，仰视刻度线
    （6）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线．请问所得溶液中c（H+）=1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    ①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将80g CuSO4固体溶于水配成100mL溶液，溶液的密度为1.60g/mL．
    （1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度为5mol/L．
    （2）该溶液中CuSO4的质量分数为50%．
    （3）从该溶液中取出20mL，加水稀释至100mL，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作正确的是（　　）
    A．中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应
    B．用25mL碱式滴定管准确量取25.00mLKMnO4 标准溶液
    C．用玻璃棒蘸取0.10 mol•L-1CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH=3.2
    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），?其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
    a．容器中压强不变        b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）
    （4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c（CO2）•c（H2）]=3[c（CO）•c（H2O）]，试判断此时v正大于v逆．（大于，小于或者等于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯水的成分及探究：
    ①新制氯水呈淡黄绿 色，或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以说明Cl2存在．
    ②向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是先变红后褪色，可以说明氯水中存在H+和HClO微粒．
    ③在氯水中加入AgNO3溶液，产生的现象是生成白色沉淀说明存在Cl-微粒．
    ④在氯水中加入无水CuSO4固体，白色固体变蓝说明存在H2O微粒．

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