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    0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是
    A．该反应是非氧化还原反应
    B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
    C．该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2="==" B2O3(s)+3H2O(l)；H="-2165" kJ/mol
    D．每生成18g水，该反应转移2mol电子
    B

    B2H6+3O2="==" B2O3(s)+3H2O是氧化还原反应，因在它有单质参与反应，理论上可以利用该反应原理设计制做燃料电池，A错B正确；C项，反应放热，ΔH应为负值；D项，反应生成3 mol H2O转移电子12 mol，每生成18 g(即1 mol)H2O应转移4 mol电子，D错。故正确答案为B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学键的下列叙述中，不正确的是
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．共价化合物中一定含有共价键
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（　 ）
    A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高
    B．离子化合物中不一定只含有离子键
    C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
    D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中既有离子键又有共价键的是
    A．MgCl2B．SiO2C．H2O2D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是：                            （   ）
    A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏
    B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键
    C．化学反应是吸热还是放热决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    D．共价化合物中一定只含共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是
    A．KB．CaC．ID．Ne

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是 
    A．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
    B．所有的单质中都含有化学键
    C．只要化学键断裂了，一定有化学反应发生
    D．分子是保持物质化学性质的一种微粒，且是化学变化中最小的微粒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：
    A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
    B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF
    D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
    元素
    		A
    		B
    		C
    结构信息
    		基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
    		基态原子的M层有1对成对的p电子
    		基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx，有+1、+2两种常见化合价
      （1）写出B原子的基态电子排布式             ；
    （2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键        （任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角        （填写“变大”、“变小”、“不变”）；
    （3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为          ，简要描述该配合物中化学键的成键情况               ；
    （4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

    在以上分子中，中心原子采用杂化形成化学键是         （填写序号）；在②的分子中有      个键和         个键。

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