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(2009?海口模拟)高温下,向炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气,生成金属铜,同时生成两种物质的量之比为2:1的气体,其中一种气体是造成酸雨的主要因素.
(1)写出该反应的化学反应方程式
Cu2S+2H2O(g)
 高温 
.
 
2Cu+2H2↑+SO2
Cu2S+2H2O(g)
 高温 
.
 
2Cu+2H2↑+SO2

(2)该反应中被氧化的元素是
S
S
,被还原的元素是
Cu和H
Cu和H

(3)有1mol Cu2S反应时,氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是
6
6
mol.
分析:(1)造成酸雨的气体是二氧化硫和氮氧化物,根据元素守恒知,该气体是二氧化硫;温下,向炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气,生成金属铜,同时生成两种物质的量之比为2:1的气体,该反应中反应物是Cu2S和水蒸气,生成物是铜和二氧化硫、另一种气体,根据元素守恒判断另一种气体,由反应物、生成物和反应条件写出反应方程式;
(2)根据元素的化合价变化判断被氧化的元素和被还原的元素,化合价降低的元素被还原,化合价升高的元素被氧化;
(3)根据Cu2S和转移电子之间的关系式计算.
解答:解:(1)造成酸雨的气体是二氧化硫和氮氧化物,反应物中含有硫元素,根据元素守恒知,该气体是二氧化硫;再根据元素守恒知,另一种气体是氢气,所以该反应的反应物是硫化亚铜和水蒸气,生成物是铜、氢气和二氧化硫,反应条件是高温,所以该反应方程式为:Cu2S+2H2O(g)
 高温 
.
 
 2Cu+2H2↑+SO2↑,
故答案为:Cu2S+2H2O(g)
 高温 
.
 
 2Cu+2H2↑+SO2↑;
(2)Cu2S+2H2O(g)
 高温 
.
 
 2Cu+2H2↑+SO2↑,该反应中各元素的化合价变化为:Cu2S→SO2,硫元素由-2价变为+4价,所以硫元素被氧化;Cu2S→Cu,铜元素的化合价由+1价变为0价,所以铜元素被还原;H2O→H2,氢元素的化合价由+1价变为0价,所以氢元素被还原,
故答案为:S;Cu和H;
(3)设转移电子为xmol.
     Cu2S+2H2O(g)
 高温 
.
 
 2Cu+2H2↑+SO2↑  转移电子
     1mol                                    6mol
     1mol                                    xmol
所以x=6
故答案为:6.
点评:本题考查了氧化还原反应,难度不大,注意该反应Cu2S+2H2O(g)
 高温 
.
 
 2Cu+2H2↑+SO2↑ 中有两种元素被还原,硫化亚铜既是氧化剂又是还原剂.
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