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    18．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
    C．甲烷的结构式：CH4D．甲苯的键线式可表示为

    分析 A．烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略；
    B．分子式 中相同原子合并；
    C．用短线“-”代替共用电子对甲烷结构式；
    D．只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120?，一根单键和一根三键之间的夹角为180?，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，据此解答即可．

    解答 解：A．乙烯结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，故A错误；
    B、乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；
    C．甲烷分子式为CH4，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为，故C错误；
    D．甲苯是由甲基和苯环构成的，此键线式正确，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，涉及知识点较全，注意把握命名、电子式、结构及物质的性质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列系统命名法正确的是（　　）
    A．2-甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁炔
    C．2，3-二乙基-1-戊烯D．三溴苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
     A B C D
        
     验证化学能转化为电能 验证非金属性：Cl＞C＞Si 实验室制氨气 研究催化剂对化学反应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强恒定不变
    B．混合气体的密度不再改变
    C．H2、I2、HI的浓度相等
    D．I2在混合气体中的体积分数不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．
    （1）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．
    向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是：反应生成的氯离子对该反应起催化作用．
    （2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
    ①电源负极为A极（填A或B）：
    ②写出阴极室发生反应依次为：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
    （3）已知：
    2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
    一定条件下，将体积比为1：2的NO2（g）、SO2 （g）置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．由共价键形成的物质一定是共价化合物
    D．非金属原子间形成的化学键一定是共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的是（　　）
    A．$\frac{n}{16+A}$（A-N+8）molB．$\frac{n}{16+A}$（A-N+10）molC．（A-N+2）molD．$\frac{n}{A}$（A-N+6）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学能可与热能、电能等相互转化．下列表述不正确的是（　　）
    A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
    B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
    C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
    D．图II所示的反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
    回答下列问题：
    （1）D2+的价层电子轨道示意图为．
    （2）四种元素中第一电离能最小的是K
    （3）电负性最大的是F．（填元素符号）

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