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    某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

    由图可知，在该反应中是

    A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物

     

    B

    【解析】

    试题分析：在该反应中生成可知失去电子，做还原剂。答案选B。

    考点：氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南益阳市高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

    A．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个Na＋

    B．25 ℃，101 kPa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

    C．在常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为 NA

    D．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高二上学期期中考试试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是

    A．NaX NaY NaZ B．NaX NaZ NaY

    C．NaY NaZ NaX D．NaZ NaY NaX

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是

    ①生成42.0 L N2(标准状况)

    ②有0.250 mol KNO3被氧化

    ③转移电子的物质的量为1.25 mol

    ④被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

    A．①② B．③④ C．②③ D．①④

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是

    A．两种气体的压强相等

    B．两种气体的氧原子数相等

    C．两种气体的分子数目相等

    D．O2比O3质量小

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。

    A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm

    B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

    C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次

    E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次

    F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好

    G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用

    H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20．00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂

    （1）用离子方程式表示该实验的原理 。

    （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表示） 。

    （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定终点的现象是_________________________________。

    （4）某同学实验后得到的数据如下：

    滴定次数

    实验数据

    1

    2

    3

    4

    5

    V(NaOH) /mL（初读数）

    0．00

    0．20

    0．00

    0．10

    0．05

    V(NaOH) /mL（终读数）

    15．75

    15．20

    14．98

    15．12

    15．05

    原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。

    （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。

    ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；

    ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．pH=1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+

    B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

    C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

    D．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯

    A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH，②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点(℃)

    34.7

    78.5

    117.9

    77.1

    （1）浓硫酸的作用是 ；

    （2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，则表示该反应原理的化学方程式是 ；

    （3）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是 ；

    （4）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是 ；

    （5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省绍兴市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制480mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：

    ①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④药匙 ⑤托盘天平⑥量筒

    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。

    （2）需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。

    （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。

    其正确的操作顺序为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）

    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

    ①定容时，仰视刻度线。

    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

    ③容量瓶中含有少量蒸馏水。

    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    （6）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.224L，则参加反应的锌的质量为 g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为 。

     

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