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按要求完成下列问题:
(1)系统命名为
 

(2)间-甲基苯乙烯
 

(3)与H2加成生成的炔烃的结构简式
 

(4)甲基的电子式
 

(5)系统命名为
 
考点:有机化合物命名
专题:有机物分子组成通式的应用规律
分析:判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.
解答: 解:(1),该有机物为烷烃,最长碳链含有7个C,主链为庚烷,编号从左下方或者右下方都可以,在3、5号C各含有2个甲基,该有机物命名为:3,3,5,5-四甲基庚烷,
故答案为:3,3,5,5-四甲基庚烷;
(2)间甲基苯乙烯,主链为苯乙烯,在苯环的间位上有一个甲基,该有机物的结构简式为:
故答案为:
(3)的侧链添加碳碳三键,只有一种添加方法,得到的有机物的结构简式为:
故答案为:
(4)甲基为甲烷失去1个氢原子形成的原子团,甲基的电子式为:
故答案为:
(5)为烯烃的键线式,含有碳碳双键的最长碳链含有5个C,主链为戊烯,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,碳碳双键在1号C,在2号C含有1个乙基,在4号C含有1个甲基,该有机物命名为:4-甲基-2-乙基-1-戊烯,
故答案为:4-甲基-2-乙基-1-戊烯.
点评:本题考查了有机物的命名、电子式的书写,题目难度中等,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
B、用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度
C、邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D、向某溶液中加入茚三铜试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质

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科目:高中化学 来源: 题型:

填空:在下列横线上填出正确的科学家名字或仪器名称.
(1)科学家在实验研究的基础上,采用模型化的方法,运用推理、假设和论证等科学方法,逐步揭示了原子结构的奥秘.1904年,
 
提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型;
 
根据α粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型.
(2)现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质的组成.例如,要确定某物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素可以用
 
;确定物质中是否存在某些有机原子团可以用
 
;确定物质中是否含有某种金属元素可以用
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有0.1mol/LNaHA溶液pH=1:
(1)此溶液和等浓度等体积氨水混合反应的离子方程式为:
 

混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
 

(2)25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14,二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
 

(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
①做此实验滴定终点的现象是:
 

②下列操作会导致测定结果偏高的是
 

A.滴定前读数准确滴定后俯视读数
B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分无气泡
C.滴定前锥形瓶未干燥
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)天然气是一种清洁高效的能源,其主要成分为甲烷.CH4的摩尔质量为
 
,4.8gCH4的物质的量为
 
,在标准状况下的体积约为
 
,所含氢原子数为
 

(2)某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测,发现0.5L该矿泉水中含有10.8mgMg2+,则Mg2+的物质的量浓度为
 

(3)体积比为1:2:3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液,分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液,均恰好完全反应生成氯化银沉淀,则这三种溶液的物质的量浓度之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度时,在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示:
由图中数据分析求:
(1)该反应的化学方程式为
 

(2)反应开始至4min时,B的平均反应速率为
 

(3)4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)
 
 v(逆) (填“>”、“<”或“=”,下同),8min时,v(正)
 
v(逆).
(4)4min时,A的转化率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按如图装置进行实验,并回答下列问题

(1)判断装置的名称:A池为
 
(填“原电池”或“电解池”,下同)B池为
 

(2)锌极为
 
极,电极反应式为
 
;铜极为
 
极,电极反应式为
 
,石墨棒C1
 
极,电极反应式为
 
;石墨棒C2附近发生的实验现象为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分数步完成,整个过程的总热效应相同.试运用盖斯定律回答下列问题:
已知:C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H1=-Q1 kJ/mol,C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H2=-Q2 kJ/mol,H2O(g)=H2O(l);△H3=-Q3 kJ/mol.若使23g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中△H为
 
kJ.(用Q1、Q2、Q3表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

I、(1)已知食盐常加入KIO3来补充碘元素,检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是
 
(填下列选项的序号)
A、碘水    B、KI溶液    C、淀粉溶液   D、稀硫酸     E、AgNO3溶液
②如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为
 

(2)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)
若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
 
 L.
II、用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸,
实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解
④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀
若实验仪器有:A.100mL量筒       B.托盘天平          C.玻璃棒             D.50mL容量瓶
E.10mL量筒        F.胶头滴管      G.50mL烧杯      H.100mL容量瓶
回答下列问题:
(1)需量取浓硫酸的体积为
 
mL.
(2)实验时选用的仪器有(填序号)
 

(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
 

①定容时俯视刻度线观察液面          ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
④.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
(4)检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是
 

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