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    标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水后再配成250mL溶液．
    （1）HCl的物质的量为
     
    ．
    （2）计算所得盐酸的物质的量浓度
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算HCl的物质的量，结合n=cV计算溶液的物质的量浓度，以此解答．
    解答： 解：（1）标况下，n（HCl）=
    22.4L
    22.4L/mol
    =1mol，故答案为：1mol；
    （2）c=
    n
    V
    =
    1mol
    0.25L
    =4mol/L，故答案为：4mol/L．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，物质把握相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置工作时，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、图1和图2中的溶液pH均增大
    B、图l和图2中的Fe极均被保护
    C、图l和图2中的负极反应均是Fe-2e-═Fe2+
    D、图1和图2烧杯中分别加入少量K3Fe{CN）6溶液均有蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图的说法正确的是（　　）
    A、a和b连接构成原电池，溶液中SO42-移向Cu极
    B、a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应
    C、a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b
    D、a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A、燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B、a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
    C、a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
    D、a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是
     
    ；若与烧碱发生中和反应，消耗烧碱的物质的量大小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分：
    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
     
    周期第
     
    族．根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：
    H3AsO4
     
    H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第
     
    族．
    （3）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为
     

    A．硫       B．砷        C．硒     D．硅
    （5）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为
     
    ，孤电子对对数为
     
    ，I3-离子的空间构型为
     
    ．
    与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    式发生．
    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学要配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液．下图是一些关键步骤和操作．
    A B C D E F
    （1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）
     
    ．
    （2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    ．
    （3）用Na2CO3?10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    （4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将
     
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为
     
    ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将
     
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    （5）在步骤B之后，需
     
    才进行下一步操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    B、NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O
    C、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O
    D、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

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