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    18．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（　　）
    A．丙烷B．丙酮C．乙醛D．甲酸乙酯

    分析 核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，峰的面积之比等于氢原子数之比，核磁共振氢谱图有3三种信号，说明分子中有3种H原子．利用等效氢原子判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，同一同一碳原子所连氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效．

    解答 解：A．CH3CH2CH3中有2种H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，故A错误；
    B．CH3COCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，故B错误；
    C．CH3CHO中有2种H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，故C错误；
    D．HCOOCH2CH3中有3种H原子，核磁共振氢谱有3个吸收峰，故D正确．
    故选D．

    点评 本题以核磁共振氢谱为载体考查有机物的结构，难度较小，清楚核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子．

    练习册系列答案
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    8．利尿剂是2008北京奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能．利尿剂现有15种，主要用于掩盖或“清洗”体内其它违禁药品的存在，以逃避兴奋剂检查．利尿酸是其中之一，其结构简式为：

    下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol利尿酸最多可与5molH2发生加成反应
    B．利尿酸分子中位于同一平面内的原子有10个
    C．利尿酸分子式是C11H12O4
    D．利尿酸与新制Cu（OH）2悬浊液反应有红色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有NH4Cl和氨水组成的混合液：
    （1）若溶液中pH=7，则该溶液中[NH4+]=[Cl-]（填“＞”“＜”或“=”．下同）．
    （2）若溶液中pH＞7，则该溶液中[NH4+]＞[Cl-]．
    （3）若[NH4+]＜[Cl-]，则溶液的pH＜7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．目前世界上60%的镁是从海水提取的，海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），写出在沉淀池发生反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
    （2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等）．
    （3）操作A是过滤，操作B是加热浓缩（或蒸发结晶）．
    （4）加入的足量试剂a是Cl（填化学式）．
    （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和CI2，该反应的化学方程式为MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．括号内两种物质的关系与概念相符的是（　　）
    A．同位素（${\;}_{1}^{1}$H20与${\;}_{1}^{2}$H2O）B．同素异形体（13C与C60）
    C．同分异构体（与CH3COOH）D．同系物（与）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+bB（g）?cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol•L-1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．化学计量数的关系：b＜c
    B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小
    C．原容器中用B浓度变化表示该反应在1 min内的速率为$\frac{cx}{b}$mol•（L•min）-1
    D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子组K+、Fe2+、NO3-、I-因发生氧化还原反应而不能大量共存
    B．离子组K+、Na+、ClO-、Cl-中加入稀硫酸后还能够大量共存
    C．过量SO2通入氨水的反应为SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
    D．Na2CO3溶液显碱性的原因主要是CO32-+H20?HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．键能是指断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量．已知下列热化学反应方程式：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ/mol
    试判断：1molC（s） 与0.5molO2（g）的键能之和小于1mol CO（g）的键能（填“大于”或“小于”“等于”）； 2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组为了测定铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物）中铁的质量分数，设计了图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱，则证明装置的气密性良好．
    （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（写表达式）．
    （3）装置C的作用除去CO2中的SO2．
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    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大．你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．
    （5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．

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