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    为了尽可能地将溶质全部转移到容量瓶中，采取了哪些措施？

    答案：
    解析：

    转移浓溶液后，将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并把每次洗涤液一同转移到容量瓶中．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区二模）工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1～0.2，既含有Fe2+又含有Fe3+．
    生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：
    ①4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    ②4Fe1-xS+（7-3x） O2→2 （1-x） Fe2O3+4SO2
    （1）含FeS2 72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸
    12
    12
    吨（矿石中无其他含硫物质）．
    （2）若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为
    3.5
    3.5
    ：1．
    （3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）．
    （4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl2 0.425mol，且溶液中无Fe3+，计算Fe1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
    16.7mL
    16.7mL
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    B
    B
    （从下列中选用
    A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
    （2）第③步实验的操作是
    把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热
    把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热
    （具体操作方法）．
    （3）第⑤步实验的操作是
    继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀
    继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀
    （具体操作方法）．
    （4）第④步实验操作的目的是
    尽可能将溶质全部移入容量瓶中
    尽可能将溶质全部移入容量瓶中
    ．
    （5）溶液转移到容量瓶之前需要恢复到室温是因为
    影响溶液体积，易造成容量瓶炸裂
    影响溶液体积，易造成容量瓶炸裂
    ．
    （6）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    偏小
    偏小

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
    无影响
    无影响

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    偏小
    偏小
    ?
    D．定容时俯视刻度线
    偏大
    偏大
    ?
    E．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度
    偏小
    偏小
    ?

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市浦东新区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

    生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：

    ①  4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2  

    ②  4 Fe1-xS + (7-3x) O2 → 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2

    （1）含FeS2 72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸            吨（矿石中无其他含硫物质）。

    （2）若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为      ：1。

    （3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）。

    （4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl2 0.425mol，且溶液中无Fe3＋，计算Fe1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市浦东新区高三4月高考预测（二模）化学试卷（解析版） 题型：计算题

    工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

    生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：

    ①  4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2  

    ②  4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2

    含FeS272%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸           吨（矿石中无其他含硫物质）。

    若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为     ：1。

    煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）。

     

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