Question

10．工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）

• A． 使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
• B． 适当提高O₂的浓度可以提高SO₂的转化率
• C． 达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零
• D． 达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度不再变化

Answer 1

分析 A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间；
B、增加一种物质的量，平衡正向移动，提高另一种物质的转化率；
C、化学平衡是动态平衡；
D、达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变．

解答 解：该反应是前后气体体积减小的放热反应．
A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，故A正确；
B、增加一种物质的量，平衡正向移动，提高另一种物质的转化率，所以适当提高O₂的浓度可以提高SO₂的转化率，故B正确；
C、化学平衡是动态平衡，正反应速率和逆反应速率都大于零，故C错误；
D、达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，所以SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度不再变化，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡．