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2.一定量的铁与稀盐酸反应,生成了标准状况下4.48L氢气.
(1)计算发生反应的铁的物质的量为多少?(写出计算过程)
(2)若所用盐酸的浓度为0.5mol•L-1,则至少需要盐酸的体积为0.8升?
(3)若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到,则该浓盐酸的物质量浓度是11.9 mol•L-1

分析 (1)n(H2)=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,根据转移电子守恒计算消耗Fe的物质的量;
(2)根据H原子守恒计算消耗盐酸体积;
(3)浓盐酸物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$.

解答 解:(1)n(H2)=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,根据转移电子守恒得n(Fe)=$\frac{0.2mol×2}{2}$=0.2mol,答:n(H2)=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,根据转移电子守恒得n(Fe)=$\frac{0.2mol×2}{2}$=0.2mol;
(2)根据H原子守恒得n(HCl)=2n(H2)=2×0.2mol=0.4mol,盐酸体积=$\frac{0.4mol}{0.5mol/L}$=0.8L,
故答案为:0.8;
(3)浓盐酸物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L,
故答案为:11.9.

点评 本题考查化学方程式有关计算,为高频考点,明确各个物理量之间的关系是解本题关键,侧重考查学生分析计算能力,能灵活应用转移电子守恒及原子守恒解答问题,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称取一定量的样品,配成500mL待测溶液.称量时,样品应放在A上称量.
A.小烧杯     B.洁净纸片  C.天平的托盘
(2)试验时用0.2000mol•L-1的盐酸来滴定待测样品溶液,通常不会选用B作指示剂.
A.甲基橙      B.石蕊       C.酚酞
(3)若选用酚酞作指示剂,到达滴定终点的实验现象是当加入最后一滴盐酸时,锥形瓶内溶液刚好由淡红色变为无色且半分钟无颜色变化,这样操作所得实验数据偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同);若观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则实验数据偏大.
(4)根据如表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol•L-1
滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积
滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
第三次10.000.4021.50

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在门窗紧闭的室内用煤炉取暖易发生煤气中毒.引起煤气中毒的主要气体是(  )
A.CO2B.O2C.COD.N2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列反应中,属于取代反应的是(  )
①CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O.
A.①②B.③④C.①③D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.填写下列空白:(数值或单位错位不得分)
(1)H2SO4的摩尔质量为98g•mol-1
(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为4:3.
(3)相等质量的CO和CO2,相同条件下的体积之比为11:7.
(4)标准状况下,密度为0.75g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体,该混合气体是氢气密度的8.4倍.
(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D,则C的摩尔质量为5(a+b-d)g•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4,流程如图1:

(1)在制备过程中,不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末,作用是增大反应物之间的接触面积,增加反应速率,提高生产效率.
(2)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O.
(3)根据流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近4:1.
(4)某同学利用废铁屑(含Fe和Fe2O3)来制取FeCl3•6H2O晶体,同时测定混合物中铁的质量分数,装置如图2(夹持装置略,气密性已检验):
操作步骤如下:
I.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸.
Ⅱ.当…时,关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a.
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13•6H2O晶体.
请回答:
①操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失,烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄,有气泡产生,相应的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑_.(是离子反应的写离子方程式)
②若混合物质量为m g,实验结束后测得B中所得的气体是V mL(标准状况时),该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$,该数值比实际数值偏低,若实验过程操作无误,偏低的原因是Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe,使与盐酸反应的Fe相应减少.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.同温同压下,同质量的O2和O3,分子数之比为3:2,原子数之比为1:1,体积之比3:2,密度之比为2:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.教材中制取氯气的方法如下:
(1)电解法制氯气:观察如图1,回答:

①此反应化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
②若饱和食盐水中含有酚酞,通电后铁棒(填“铁棒”或“石墨棒”)附近变红.图中b端产生的气体如用湿润的淀粉-KI试纸检验,其现象为试纸变蓝.
(2)实验室也可以用加热MnO2和浓盐酸制取Cl2,如图2
①盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗;
②若要收集纯净且干燥的Cl2,此装置还应依次加入的试剂为饱和食盐水、浓硫酸;
③NaOH溶液的作用是收集尾气,发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
④实验室用下列两种方法制氯气:I、用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;
II、用87gMnO2与足量浓盐酸反应.所得的氯气B
A. I比 II多     B. II比 I多     C.一样多    D.无法比较
⑤将Cl2溶于水得到新制的氯水,用玻璃棒蘸取新制的氯水,滴在pH试纸上,现象为试纸先变红后褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列实验能达到预期目的是(  )
A.通过电泳实验证明胶体带电
B.通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
C.过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸
D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

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同步练习册答案