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【题目】[化学——选修 3:物质结构与性质]

(1) 过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3-等。

Fe3+的核外电子排布式为______________,从原子结构的角度解释Fe3+比Fe2+稳定的理由是_______________

(2) N的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈________形。

(3) (NH4)2SO4阴离子的立体构型是________,NH4+中心原子的杂化类型是________

(4) Feδ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如下图所示:

① δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________

1γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________

Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则δ-Fe单质的密度为____________g/cm3(列出算式即可)。

【答案】 [Ar]3d5 Fe3的3d轨道为半充满状态,能量低稳定 3 哑铃(或纺锤) 正四面体形 sp3 4:3 4

【解析】1Fe26号元素,Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5Fe33d轨道为半充满状态,能量低稳定,故Fe3+Fe2+稳定;2因为氮原子的最外层有5个电子,其中2个是成对的,剩下的三个电子占据了三个p轨道,并且垂直分布,这样能量才能最低,则N的基态原子电子云在空间有3个方向,原子轨道呈哑铃或纺锤形;3(NH4)2SO4阴离子SO42-的中心S原子的价层电子对为:孤对电子数6-2×4+2=0,成键电子对数4,sp3杂化,其立体构型是四面体形;NH4+中N原子杂化轨道数为×(5+4-1)=4,采取sp3杂化方式;4根据晶胞的结构可知,δ晶胞中以顶点铁原子为例,与之距离最近的铁原子是体心上的铁原子,这样的原子有8个,所以铁原子的配位数为8α晶胞中以顶点铁原子为例,与之距离最近的铁原子是与之相连的顶点上的铁原子,这样的原子有6个,所以铁原子的配位数为6,所以δα两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为4:3利用均摊法计算得γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×+6×=4由晶胞示意图可知,δ-Fe单质为体心立方堆积,铁原子为面心和顶点,则一个晶胞中Fe的个数为1+8×=2,一个晶胞的质量为,体心结构中,体对角线长为4rpm,晶胞边长为,晶胞体积为cm3,故密度为

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【题目】下列说法正确的是

A.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+Clˉ

B.NaOH是离子化合物,该物质中只含有离子键

C.HI气体受热分解的过程中,只需克服分子间作用力

D.石英和干冰均由原子构成

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【题目】电离常数(KaKb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用正确的是(

A. 某亚硫酸溶液pH=4.3,若忽略二级电离,则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60

B. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强

C. Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀

D. Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH),说明AgOHAgCl均不溶于稀硝酸

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【题目】可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为( )。

v(A)=0.5 mol/(L·min) v(B)=0.6 mol/(L·min)

v(C)=0.35 mol/(L·min) v(D)=0.4 mol/(L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是(

A. B. C. D.

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【题目】明矾[KAl(SO42·12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等.利用炼铝厂的废料﹣铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2FeO·xFe2O3)可制备明矾.工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)明矾净水的原理是(用离子方程表示)________________

(2)操作________,操作是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥.

(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是________(只用一种试剂)

(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下Fe2+ 转化为Fe3+,MnO4转化为Mn2+________________

已知:生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L1

根据表中数据解释调pH=3的目的________________

(5)已知:在pH=3、加热条件下,MnO4可与Mn2+反应生成MnO2.加入MnSO4发生反应的离子方程式为________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】右图所示为锌铜原电池。下列叙述中,正确的是

A. 盐桥的作用是传导离子

B. 外电路电子由铜片流向锌片

C. 锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- = Zn

D. 外电路中有0.2 mol 电子通过时,铜片表面增重约3.2 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 常温下,向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大

B. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释,c(CH3COOH)/c(CH3COO)减小,但K不变

C. 足量体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少

D. 25℃,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体c(Ag+)减小,Ksp(AgCl)减小

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【题目】

(Ⅰ)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00mL,大理石用量为10.00g。

请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:

实验

编号

温度

(℃)

大理石

规格

HNO3浓度(mol/L)

实验目的

25

粗颗粒

2.00

(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响;

(II)实验①和③探究温度对反应速率的影响;

(III)实验①和④探究______________对反应速率的影响

25

粗颗粒

_______

_____

粗颗粒

2.00

25

细颗粒

2.00

(Ⅱ)2.5 mol A2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 s后反应达平衡。在此5 sC的平均反应速率为0.2 mol/(L·s),同时生成1 mol D。试求:

(1)达平衡时B的转化率为_____________________

(2)x的值为___________________

(3)若温度不变,达平衡时容器内气体的压强是反应前的____________倍。

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【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手,如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源,具有广阔的开发和应用前景。

Ⅰ.已知:①CH3OHg+H2Ol=CO2g+3H2gΔH=+93.0kJ·mol1

CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-38.19 kJ·mol1

则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为______________________________________________

Ⅱ.在一定条件下用COH2合成CH3OHCOg+2H2gCH3OHg),在2L恒容密闭容器中充入1mol CO2molH2,在催化剂作用下充分反应。下图表示平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题:

1该反应的反应热ΔH_______0(填“>”“<”),压强的相对大小:p1_______p2(填“>”“<”)。

2压强为p2,温度为300℃时,该反应的化学平衡常数K=________________

3下列各项中,不能说明该反应已经达到平衡的是________________________________

A.容器内气体压强不再变化 BvCO):cH2):vCO3OH=1:2:1

C.容器内的密度不在变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.容器内各组分的质量分数不再变化

4某温度下在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡_________(填字母)。

A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动

作出此判断的依据是__________________________________________________________________

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