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【题目】A.

光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料,采用醇热法制得。

(1)Ni2+基态核外电子排布式为__________________

(2)NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为__________________

(3)硫脲C原子轨道的杂化类型为__________________

1 mol硫脲中含有键的数目为____________mol。

钛的一种氟化物晶胞结构如右图所示,其化学式为____________

(5)甘油(丙三醇)具有保持水分的功效,其主要原因是____________

【答案】 1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8 SO3(或BF3等) sp2 7 TiF2 与水分子间形成氢键

【解析】(1)镍原子核外电子数是28,镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni2+,根据构造原理知,基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8),故答案为:1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8

(2)等电子体要求原子数要相同,最外层电子(价电子)总数要相同,NO3-共4个原子,最外层电子总数为24,按照同主族最外层电子书数相同,符合要求的有SO3(或 BF3等)。

(3)中碳原子形成三个共价键,键角为120°,形成一个平面三角形结构,故碳为sp2 杂化;一个单键为一个σ键,有4个N-H键和2个C-N键,一个双键中含一个σ键,所以共有7个σ键。

(4)一个晶胞中Ti原子个数为8×1/8+6×1/2=4,F原子个数为8,两者原子个数比为1∶2,化学式为TiF2

(5)丙三醇分子的-OH上的O原子电负性大,能与水分子中的H原子形成氢键,同样水分子中的O原子也能与丙三醇—OH上的H形成氢键,且丙三醇含有较多的-OH ,氢键作用力较大,导致丙三醇能与水互溶,具有较好的保持水分的功效,答案为:与水分子间可形成氢键

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据问题填空:
(1)完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9g,浓碱液增重17.6g.该烃的化学式 , 并写出其所有可能的结构简式:
(2)两种气态烃以任意比例混合,在120℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体仍为10L.则两气态烃的分子的组成要符合的条件是
(3)如图所示,将浸透了石蜡油(分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的矿渣棉放置在硬质试管的底部,试管中加入碎瓷片,给碎瓷片加强热,石蜡油蒸气通过碎瓷片表面,发生反应,可得到一定量的气体生成物,用该生成物进行如下实验:
①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色.
②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中,溶液褪色.
③用排水法收集一试管气体,点燃,燃烧时火焰明亮,有黑烟产生(甲烷燃烧时火焰为淡蓝色,无烟).
根据以上现象思考:
A.用其最简单的同系物为例,写出②的反应方程式:
B.碎瓷片的作用是
C.产生黑烟的原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环境污染问题越来越受到人们的关注,造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不正确的是( )

A. 温室效应——二氧化硫 B. 雾霾——机动车尾气、烧煤烟囱气

C. 酸雨——二氧化硫 D. 臭氧层破坏——氟氯烃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有A,B,C,D,E,F,G七种元素,试按下述所给的条件推断: ①A,B,C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C;
②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;
③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;
④G是除氢外原子半径最小的元素.
(1)A的名称是 , B位于周期表中第周期族,C的原子结构示意图是
(2)E的单质颜色是
(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是
(4)G的单质与水反应的化学方程式是
(5)F的元素符号是
(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 , 酸性最强的化学式是 , 气态氢化物最稳定的化学式是
(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是:

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【题目】某化肥样品和熟石灰混合后可以闻到氨味,下列分析正确的是 ( )

A. 样品中含有NH4+ B. 样品中含有NO3-

C. 该化肥具有氮肥的功效 D. 这是磷肥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室以软锰矿(主要成分为MnO2,还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质)为原料制备高锰酸钾的流程如下图:

(1) “酸浸”需要加热的目的是__________,此过程中发生反应的离子方程式是______________(任写条)

(2) “熔融”过程中,MnO2KC1O3氧化成K2MnO4

该反应的化学方程式为_____________________

加入KC1O3过量的原因除了提高MnO2利用率,还有_________________.

将适量KClO3KOH混合均匀后在坩埚内高温反应,应选用坩埚为__________(选填序号)

a.石英坩埚 b.铁坩埚 c.氧化铝坩埚

(3)己知:MnO42-只存在于强碱环境(pH>13.5)中,当pH降低时,MnO42-会歧化为MnO4-MnO2;饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8;③相关物质的溶解度曲线如下图。

请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案:向浸取液中缓缓通入CO2_____________,低温供干得KMnO4晶体。

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【题目】已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 0-a段发生反应:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C. b~c段反应:氧化产物为I2

D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5 : 1时,加入的KIO3为1.lmol

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【题目】氢气还原氧化铜:CuO+H2=Cu+H2O,在该反应中(  )

A.Cu作还原剂B.CuO作氧化剂

C.氧元素的化合价降低D.铜元素化合剂升高

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【题目】下列物质属于弱电解质的是( )

A.CuB.NH4ClC.NH3·H2OD.稀硫酸

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