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    已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是(　　)

    A.AgCl>AgI>Ag2CrO4                   B.AgCl>Ag2CrO4>AgI

    C.Ag2CrO4>AgCl>AgI           D.Ag2CrO4>AgI>AgCl


    选C。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),AgCl饱和溶液中Ag+和Cl-的浓度相等,Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=c2(Ag+),故AgCl饱和溶液中c(Ag+)=

    ×10-5mol·L-1;同理AgI饱和溶液中c(Ag+)=×10-8mol·L-1;Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+ Cr(aq),Ag2CrO4饱和溶液中2c(Cr)

    =c(Ag+),Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c(Cr)=c3(Ag+)/2,故Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)=×10-4mol·L-1;Ag+浓度大小顺序是Ag2CrO4>AgCl>AgI。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了实现铜质奖牌镀银，下列说法正确的是(　　)

    A．X为银，Y为Cu，a为AgNO3溶液

    B．X的电极反应式Ag＋＋e－—→Ag

    C．电镀液的浓度减小

    D．电解过程中溶液的pH值下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用生产磷铵［(NH4)3P04］排放的废渣磷灰石［(Ca3(P04)2)］制取硫酸并联产水泥的

    工艺流程如下:

    (D操作a的名称　　　　 ,实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有　　　

    (2)在实验室中操作b包括____、冷却结晶。

    (3)干燥机中发生反应的化学方程式为　　　　　　。

    (4)水泥常用做建筑材料,是利用了水泥的　　　性质。

    (5)SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十02(g)  2S03(g)。实验测得压强及温度对

    S02转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2:7%、02:11%、N2:82%)。

    ①实际生产中,S02的催化氧化反应是在常压、400℃ —500℃ 条件下进行。采用常压的

    主要原因是　　　　 ;该反应化学平衡常数大小关系是:K(400℃ ) 　　　K(50o℃ )

    (填“＞”、“＜”或“=” )。

    ②催化氧化时使用热交换器的原因是 　　　　　。

    (6)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外,还含有SO2、微量的S03和酸雾。下列能

    用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是　　　　。(填写相应字母)

    a、NaOH溶液、酚酞试液  b、Na2C03溶液、酚酞试液

    c、碘水、淀粉溶液       d、KMn04溶液、稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是              （　　）。    A．天然气         B．氢气

    C．无烟煤  D．汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家们预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆（主要成分是纤维素）用适当的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化成乙醇，用作燃料。

    （1）写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式

    ___________________________________________________。

    （2）已知：C2H5OH（l）＋3O2（g）―→2CO2（g）＋3H2O（l）

    ΔH＝－1 367 kJ·mol－1

    CH4（g）＋2O2（g）―→CO2（g）＋2H2O（l）

    ΔH＝－890 kJ·mol－1

    若某种植物的秸杆含纤维素约50%，由植物秸杆经过一系列转化得到乙醇原料的总利用率为80%，则用1 000 g秸杆为原料制得的乙醇燃料燃烧所产生的热量与　　　　L甲烷完全燃烧产生的热量相当（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程,下列理解或解释中正确的是(　　)

    A.Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

    B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液,也会产生浅黄色沉淀

    C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

    D.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是 

           A．Na2O2只作氧化剂

        B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

           C．O2是还原产物

        D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

    A．将样品配制成溶液V1L，取其中25．00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL

    B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

    C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg

    D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(   )

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