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    【题目】哈尔滨啤酒的主要成分中含有酒精（CH3CH2OH），它的官能团是（ ）

    A.—COOHB.—OHC.—CH3D.—CH2CH3

    【答案】B

    【解析】

    乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源

    B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

    C. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

    D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为______，氧化产物是________________（填化学式）。

    （2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

    ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________________________________________。

    ②每生成1 mol FeO42—转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

    Ⅱ.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。

    (1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________。

    (2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时，c为__________________（用含a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列液体与水在试管中混合，振荡静置后不分层的是

    A. 四氯化碳 B. 酒精 C. 汽油 D. 植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)可用于合成清洁剂，可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃;常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。已知NO不与NaOH溶液反应。请按要求回答下列问题。

    (1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为_____________。其他条件相同，选用铁片比铜片制备NO的优点是_______________。

    (2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为a→_______________(按气流自左向右方向，用小写字母表示）

    ①装置A中反应的化学方程式：_______________。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则它的电子式为_______________。

    ②若实验中没有安装装置B，其后果是_______________。

    ③实验开始应先在装置中通入Cl2，至装置A中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是_______________。

    (3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：

    ①吸收塔内发生的反应为_______________。

    ②阴极的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）画出羟基和乙烯的电子式：羟基 __________，乙烯 __________。

    （2）用系统命名法给下列有机物命名

    ___________________________；

    ②___________________________________；

    （3）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式 ___________该物质的名称为________________；

    （4）某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为 _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（ ）

    A. 常温常压下，3.6 g H2O中所含电子数为2NA

    B. 1 mol NH4HCO3晶体中，含有NH4+、NH3和NH3·H2O的总数为NA

    C. 标准状况下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5NA

    D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

    实验I:將Fe3+转化为Fe2+

    （1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________。

    （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:

    实验方案

    现象

    结论

    步骤1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

    产生白色沉淀

    CuSO4溶液与KSCN溶液

    反应产生了白色沉淀

    取______________

    无明显现象

    查阅资料:

    已知:①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

    Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_________________________________。

    实验II:将Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL

    稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，

    棕色消失，溶液变为黄色

    探究上述现象出现的原因：

    查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

    （3）用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。

    （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

    反应I:Fe2++与HNO3反应; 反应II:Fe2+与NO反应

    ①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II_____(填“快”或“慢”)。

    ②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_________________________。

    ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. HA是一元强酸

    B. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－) >c(HA) >c(OH－)

    C. 当pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)

    D. b点溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol·L－1

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