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    3．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（　　）
    A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
    B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙
    C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙
    D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

    分析 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素；丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8-2=6，故丙为S元素，据此解答．

    解答 解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素；丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8-2=6，故丙为S元素．
    A．乙为O，甲为C，二者同周期，氧元素原子序数较大，则乙元素的族序数比甲元素的族序数大，故A正确；
    B．甲为C，其最高价含氧酸为碳酸，属于弱酸，丙为S，最高价含氧酸为硫酸，属于强酸，故硫酸的酸性更强，故B正确；
    C．同周期元素的原子序数越大原子半径越小，一般电子层越多原子半径越小，则原子半径S＞C＞O，故C正确；
    D．甲为C元素，C元素可形成有机物，种类繁多，比O、S形成的化合物的种类多，故D错误．
    故选：D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握核外电子排布规律与元素周期表的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：
    （1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用．请改正以上操作中出现的五处错误．①未冷却就转移，②烧杯、玻璃棒未洗涤，③未用玻璃棒引流，④未用胶头滴管滴加至刻度线，⑤未振荡、摇匀．
    （2）将标准盐酸装在25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度处，并记下刻度．
    （3）取20.00mL待测液，待测定．该项实验操作的主要仪器有碱式滴定管、锥形瓶．用酚酞试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由浅红色刚好至无色时为止．
    （4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为80.0%．
    （5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的ACE．
    A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
    C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
    E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．物质A～G有如图所示转化关系部分反应物、生成物未列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BSO2、GCu2O．
    （2）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液和阳极物质分别是CuSO4溶液；粗铜．MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
    （4）将0.20mol B和0.10mol O2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18mol，则vO（2）═0.036mol/L•min）；若温度不变，继续通入0.20mol B和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，n（D）的取值范围是0.36mol～0.4mol之间．
    （5）写出F→G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：HCHO+4CuOH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl的说法中，不正确的是（　　）
    A．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl质子数相同
    B．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl互为同素异形体
    C．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl互为同位素
    D．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl是两种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点
    B．Z、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键
    C．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
    A．使石蕊试液变红
    B．与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2
    C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
    D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据（　　）
    实验
    编号    		温度
    /℃    		平衡常数
    /mol-1•L    		起始量/mol平衡量/mol 达到平衡所
    需时间/min
     
    SO2O2SO2O2
    1T1K142x0.86
    2T2K2420.4yt
    A．x=2.4
    B．T1、T2的关系：T1＞T2
    C．K1、K2的关系：K2＞K1
    D．实验1在前6 min的反应速率v（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C．气态氢化物的稳定性：W＞Z
    D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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