【题目】某兴趣小组设计如图所示装置进行原电池原理的探究，下列叙述错误的是（ ）
A. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn
B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑
C. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池
D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应
学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列晶体分类中正确的一组是( )
离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 | |
A | NaOH | Ar | SO2 |
B | H2SO4 | 石墨 | S |
C | CH3COONa | SiO2 | CO2 |
D | Ba(OH)2 | 金刚石 | 玻璃 |
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【题目】据报道，继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标之后，我国又将启动一项涉及千家万户营MgSO4养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（ ）
A.元素
B.原子
C.分子
D.单质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（ ）
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有关
【答案】D
【解析】①明矾水溶液中，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故①正确；
②FeCl3溶液中铁离子水解显酸性,加入盐酸可抑制水解，配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸，故②正确；③泡沫灭火剂的灭火原理为NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故③正确；④NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，加入镁，与盐酸发生反应生成氢气，故④正确；⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，草木灰与氨态氮肥不能混合施用，故⑤正确；⑥强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,则比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性，是利用盐溶液水解后酸碱性不同，故⑥正确。故选D。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）
CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ）
A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B. 该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大
D. 该反应的平衡常数
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【题目】[化学一选修3: 物质结构与性质]
A、B、C、D为元素周期表中前四周期的四种元素，且原子序数依次增大，C、D同周期，且A、B、C均不在同一周期，其中A与D同主族，且该主族中有三种非金属元素，B为非金属元素且原子最外层有3对成对电子，C元素位于元素周期表第10列。请回答下列问题:
(1)C元素的原子序数为________，基态D原子的简化电子排布式为________。
(2)与A同一周期的所有主族元素中第一电离能小于A的元素共有_______种。
(3) D元素可形成DX3的卤化物，性质和结构与AX3类似(X表示卤素元素)，在水溶液中强烈水解，请写出DCl3与水反应的化学方程式:____________。
(4) 如图为D2B3的分子结构图，B杂化方式为____________。
(5) 试比较A、B形成的简单氢化物的熔沸点的高低并解释：________ (简单氢化物用分子式表示)。
(6) 研究晶体结构的最常用方法是________；如图为一种含C和D两种元索的品体的晶胞图，呈六方结构，晶胞参数为底面边长为anm、高为bmm。
①该晶胞组成物质的化学式为__________。
②已知D和C的相对原子质量分别为M1和M2,若晶体密度为ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数，用合理表达式表示该晶体的密度为________g/cm3 (列出计算式即可，不必化简)。
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【题目】25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3H2O)
B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)
C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)
D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)
【答案】B
【解析】试题分析：A、在氢氧化钠和氨水的混合溶液中，氢氧化钠电离出等浓度的氢氧根离子和钠离子，氨水也电离出氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度大于钠离子浓度，但一水合氨的浓度小于钠离子浓度，错误，不选A；B、加入10毫升盐酸，与氢氧化钠反应恰好生成氯化钠和水，钠离子浓度与氯离子浓度相等，根据电荷守恒可知，c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－) ，推出c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)，正确，选B；C、当溶液为中性，根据电荷守恒可以推出c(NH4＋) + c(Na＋)＝c(Cl－)，错误，不选C；D、当加入20毫升盐酸时溶液为氯化钠和氯化铵，显酸性，c(H＋)>c(OH－)根据电荷守恒c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－)可知c(Cl－) >c(NH4＋) ＋c(Na＋)，错误，不选D。
考点：溶液中的离子浓度的大小比较
【名师点睛】溶液中的离子浓度大小比较时，需要考虑电解质的电离和水解情况，有时候需要根据电荷守恒或物料守恒进行分析。物料守恒是指电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。电荷守恒指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为
，则两者的关系正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】Ⅰ.现有各组物质：①O2和O3 ②
和
③
和
④
和
⑤ 
⑥ 
和质量数为238、中子数为146的原子 ⑦
请按要求用序号填空:
（1）属于同系物的是___________（2）属于同分异构体是_________（3）属于同位素的是_________（4）属于同素异形体的是________（5）属于同种物质的是___________
II.命名或写出结构简式：
（1） 
________________________________
（2）2-乙基－1－戊烯 _______________________________
（3）支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃 _________________
【答案】 ④ ⑦ ⑥ ① ⑤ 3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3 
【解析】Ⅰ、同系物是指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物。具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
①O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的结构不同，分子式也不同；③
和
分子式不同，结构也不同；④
和
的结构相似，组成上相差2个CH2，属于同系物；⑤
和
组成和结构都相同，为同一物质；⑥质量数为238，中子数为146的原子其质子数为238-146=92，与
的质子数相同，质量数（或中子数）不同，互称同位素；⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而结构不同，属于同分异构体。
故答案为：（1）④；（2）⑦；（3）⑥；（4）①；（5）⑤。
II、（1）烷烃命名时，选最长碳链为主链，从支链最近的一端进行编号；该物质最长碳链含有七个碳，2个-CH3分别在3、4号位，1个乙基在4号位，故命名为：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；
（2）2-乙基－1－戊烯，含碳碳双键在内最长碳链有5个碳原子，离双键最近的一端编号，碳碳双键在1号碳，2号碳有一个乙基，据此写出结构简式：CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3；
（3）支链的长度不能超过其所在位置两侧的主链的长度，烷烃中含有乙基，则乙基至少在3号位，所以只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为
。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_________________________。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c（Cl－）。
（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
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【题目】A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( )
①x+1 ②x+21 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32
A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑥
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【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥能产生丁达尔效应 ⑦静置后，会析出黑色沉淀（ ）
A.②⑤⑥
B.②⑥⑦
C.①⑤
D.③④⑦
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