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    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
    （1）C的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）化合物C2B2中阴阳离子个数比为
     
    ，其中含有的化学键类型为
     
    ．
    （3）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性．请用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因是
     
    ．
    （4）A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为
     
    ．
    （5）往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠，可观察到的现象是
     
    ．其反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，则A为氢元素；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；A、C同主族，结合原子序数可知C为Na；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则D的最外层电子数=6+1=7，故D为Cl，据此解答．
    解答： 解：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，则A为氢元素；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；A、C同主族，结合原子序数可知C为Na；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则D的最外层电子数=6+1=7，故D为Cl，
    （1）C为Na元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为 ，
    故答案为：；
    （2）化合物C2B2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为1：2，过氧根可知中氧原子之间形成共价键，故含有离子键、共价键，
    故答案为：1：2；离子键、共价键；
    （3）NaClO水溶液中ClO-水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
    故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；
    （4）氢气、氧气和由NaOH溶液设计成一种燃料电池，负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，该电池负极的电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；
    （5）往NaCl溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠，由于AgI的溶解度小于AgCl，会反应转化为AgI，可观察到的现象是：白色沉淀转化成黄色沉淀，该反应的离子方程式为：AgCl（s）+I-（ag）=AgI（s）+Cl-（ag），
    故答案为：白色沉淀转化成黄色沉淀；AgCl（s）+I-（ag）=AgI（s）+Cl-（ag）．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度中等，侧重对基础知识的巩固，（5）中注意理解沉淀转化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于钠的叙述中，不正确的是（　　）
    A、燃烧时发出黄色的火焰
    B、钠原子的最外层只有一个电子
    C、钠有很强的还原性
    D、钠燃烧时生成氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为常见的金属单质，其它为化合物，其中B为红棕色粉末，I为红褐色沉淀．

    请填写下列空白：
    （1）写出化学式A
     
    ，B
     
    ．
    （2）写出方程式：
    F→E的离子方程式
     

    I→B的化学方程式
     

    （3）实验室中将A和B的粉末混合均匀进行实验时，要在上面加少量
     
    并插一根镁条，镁条的作用是
     
    ．该反应实际用途为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答问题：
    （1）写出地壳中含量最多的金属与烧碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）将铜片放入到浓硝酸中
    ①若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是
     
    ．
    ②待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加热，这时铜片上又有气泡产生，该气体的化学式是
     
    ．
    （3）现有如图A装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是
     
    （多选扣分）．
    A．瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质
    B．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
    C．收集密度比空气大的气体
    D．收集密度比空气小的气体
    （4）已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，则：
    ①该反应的还原剂为
     
    （填化学式）．
    ②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．请回答：
    （1）F在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：A
     
    E（填“强于”或“弱于”）．
    （3）写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式
     
    ．
    （4）写出B和E组成的化合物的电子式：
     
    ．
    （5）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为
     
    ．
    （6）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （7）在298K下，A、C的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol A的单质，则该反应在298K下的△H=
     
    （注：题中所设单质均为最稳定单质）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，则烷烃结构式为
     
    ．混合气体中烷和烯的物质的量之比为
     
    ．
    （2）某有机物A的相对分子质量为62．为进一步测定A的化学式，现取6.2g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g （假设每步反应均完全）．该有机物的实验式是
     
    ，分子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）j元素原子结构示意图
     

    （2）b元素最高价氧化物对应水化物化学式为
     

    （3）有a、b和e三种元素以原子个数比4：2：3组成的化合物属于
     
    晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为
     
    ．
    （4）e和g对应的气态氢化物中，稳定性强的是
     
    ，熔沸点高的是
     
    ．（用化学式表示）
    （5）d的最高价氧化物的水化物的溶液与f单质反应的离子方程式
     
    ．
    （6）e的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
     

    （7）1mol h的单质与1mol 水蒸气恰好反应生成1mol H2时，需要吸收131.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （8）f的单质与g的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味．你猜想该气体是
     
    （填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
    已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为
     
    ．
    （3）已知下列两个热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
    已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（　　）
    ①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液
    ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    ④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水  
    ⑤用CCl4萃取碘水中的碘．
    A、②③B、③④⑤C、⑤D、①②

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