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【题目】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物.冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号).
(2)用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣,取少量所得溶液,检验溶液中存在 Fe3+的方法是(注明试剂、现象).
(3)上述冶炼过程产生大量SO2 . 下列处理方案中合理的是(填代号) a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收
(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是
(5)实验室制备,收集干燥的SO2 , 所需仪器如下.
①其中装置A产生SO2 , 反应的化学方程式为
②请按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→f,
装置E中NaOH溶液的作用是 . E中反应的离子方程式

【答案】
(1)Cu、O
(2)取少量溶液,滴加KSCN溶液,溶液变红
(3)bc
(4)将气体通入品红溶液中,如果品红溶液褪色,加热后又变红,则证明有SO2
(5)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O; d; e; b; c;吸收多余的SO2,防止污染空气; SO2+2OH=SO32++H2O
【解析】解:(1)8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中,Cu元素的化合价由+2价降低为0、O元素的化合价由0降低为﹣2价,化合价降低的元素被还原,故Cu、O被还原;

所以答案是:Cu、O;(2)用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣,取少量所得溶液,检验溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液,滴加KSCN溶液,溶液变红;

所以答案是:取少量溶液,滴加KSCN溶液,溶液变红;(3)二氧化硫为环境污染物,不能高空排放,与浓硫酸不反应,可用于制备硫酸或亚硫酸盐,只有bc符合;

所以答案是:bc;(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中,如果品红溶液褪色,加热后又变红,则证明有SO2

所以答案是:将气体通入品红溶液中,如果品红溶液褪色,加热后又变红,则证明有SO2;(5)①装置A产生SO2,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;

所以答案是:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;

②根据装置A为反应装置,C为干燥装置,B为收集装置,D为防止倒吸,E为尾气处理,则按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→d→e→c→b→f;装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2,防止污染空气,发生的离子方程式为:SO2+2OH=SO32++H2O;

所以答案是:d;e;c;b;吸收多余的SO2,防止污染空气;SO2+2OH=SO32++H2O.

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