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    17．NA表示阿伏伽德罗常数的值，N代表离子数目，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体中含O原子数为NA
    B．1mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-个数为3NA，含Al3+个数小于2NA
    C．在标准状况下，将22.4L SO3溶于水配成1L溶液，所得溶液中含SO42-个数为NA
    D．将1moL 氯气通入到足量水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）═2NA

    分析 A．NO2和N2O4混合气体最简式NO2，计算23gNO2中氧原子数；
    B．溶液体积不知不能确定微粒数；
    C．在标准状况下，SO3为固体；
    D．依据氯气溶于水，少量与水反应分析判断．

    解答 解：A．NO2和N2O4混合气体最简式NO2，计算23gNO2中氧原子数=$\frac{23g}{46g/mol}$×2×NA=NA，故A正确；
    B．溶液体积不知不能确定1mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-个数，故B错误；
    C．在标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积进行计算，故C错误；
    D．将1molCl2通入到足量水中完全溶解，一部分Cl2和水反应Cl2+H2O?HCl+HClO，所以1molCl2发生氧化还原反应的量一定小于1mol，有氯气分子存在，N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2）=2NA，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析，主要是气体摩尔体积计算、溶液中溶质浓度计算、元素守恒等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列物质：①烧碱固体  ②铁丝  ③氯化氢气体  ④稀硫酸  ⑤SO2⑥H2CO3 ⑦熔融氯化钠   请用序号填空：
    （1）属于电解质的是①③⑥⑦；
    （2）属于非电解质的是⑤；
    （3）属于强电解质的是①③⑦．
    （4）属于离子化合物的是①⑦共价化合物的是③⑤⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含有的电子数目均为9NA
    B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L气体时，转移的电子数为0.2NA
    C．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为0.7NA
    D．常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有离子的总数大于0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2•xH2O，实现锰的再生利用．其工作流程如图：

    资料a：Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化．
    资料b：
    生成氢氧化物沉淀的pH
      Mn（OH）2 Pb（OH）2 Fe（OH）3
     开始沉淀时 8.1 6.5 1.9
     完全沉淀时 10.1 8.5 3.2
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-l
    （1）过程I的目的是浸出锰．经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+．
    ①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，再滴加KSCN溶液，溶液变红．
    ③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
    a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    c．…
    写出c的离子方程式：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （2）过程Ⅱ的目的是除铁．有如下两种方法：
    i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤．
    ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物…
    已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化．
    ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在3.2～6.5之间．
    ②补全ii中的操作：加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于6.5．
    ③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是引入杂质NH4+．
    （3）过程Ⅲ的目的是除铅．加入的试剂是锰．
    （4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g．则x=$\frac{{7（{m_1}-{m_2}）}}{m_2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．
    滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
    A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0
    （5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
    （6）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用cmol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由无色变为浅紫色（或紫红色）（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL（CoC2O4的摩尔质量147g/mol），计算草酸钴样品的纯度为$\frac{36.75cV}{m}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．16g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
    B．25℃时，KSP（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA
    C．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
    D．常温下，1mol的NaHCO3固体中含HCO3-的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某化学式为C5H12O的有机物，既能跟Na反应，又能在Cu催化下与O2反应，则满足该条件的化合物有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    请回答下列问题：
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
    a．高温高压           b．加入催化剂          c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度      e．分离出二甲醚
    （4）如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0   达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是升温；b c过程中改变的条件可能是减小SO3的浓度； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
    B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE
    C．D、E简单离子的还原性顺序为：D＞E
    D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E

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