Question

【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率不相等

D. c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A项、设X转化的浓度为x，

X（g）+3Y（g）2Z（g）

初始：c1 c2 c3

转化：x 3x 2x

平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L
所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正确；

B项、平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；

C项、反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；

D项、反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应逆向进行，则c1>0，如反应正向进行，则c1<0.14molL-1，则：0<c1<0.14molL-1，故D正确。

故选AD。