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1.海洋约占地球表面的71%,具有十分巨大的开发潜力,目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益.通过海水资源的开发利用不能得到的是(  )
A.石油、天然气B.乙醇、乙酸C.淡水D.钠、钾、镁、溴

分析 海水素有“液体工业原料”之美誉,含有大量的钠、钾、镁、溴等元素,且海底地壳含有丰富的石油、天然气,以此解答该题.

解答 解:A.海水本身不含石油、天然气,但海底还有丰富的石油、天然气(可燃冰)等,为海水资源的一部分,故A不选;
B.海水资源不含乙醇、乙酸,故B选;
C.海水淡化可得到淡水,故C不选;
D.海水素有“液体工业原料”之美誉,含有大量的钠、钾、镁、溴等元素,故D不选.
故选B.

点评 本题考查了海水资源的利用与开发,为高频考点,侧重化学与生活、生产的考查,注意积累知识和海水淡化,制备提取物质的分析应用,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.X、Y、Z、W是核电荷数依次增大的四种短周期主族元素,已知Z的单质固体显黄色,Y能形成两种液态氢化物M、Q,其中Q具有漂白性,X能形成多种单质,其中有一种是常用的导体材料,下列说法中错误的是(  )
A.非金属性:Y>W>Z
B.将W的单质通入M中可得到具有漂白性的溶液
C.四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高
D.最高正价氧化物对应水化物酸性强弱:X>Z>W

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.聚苹果酸(PMLA)可作为目的合成药物的载体,它的一种化学合成路线如下:

己知:琼斯试剂能选择性氧化含不饱和碳的醇,而醇中的碳碳双键或三键不受影响:
RCH=CHCH2O$\stackrel{琼斯试剂}{→}$HRCH=CHCOOH
回答下列问题:
(1)C的结构简式是HO-CH2CH=CHCH2-OH,D生成E的反应类型是加成反应.
(2)E中官能团的名称是.在浓硫酸和加热条件下,1mol苹果酸最多能与2mol碳酸氢钠反应.
(3)写出B→C的化学方程式:Cl-CH2CH=CHCH2-Cl+2H2O$\stackrel{NaOH}{→}$HO-CH2CH=CHCH2-OH+2HCl或Cl-CH2CH=CHCH2-Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2CH=CHCH2-OH+2NaCl.
(4)化合物F是B与氢气的加成产物,F的同分异构体共有8种(不含立体异构,不包括F).
(5)參照上述合成路线,以异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]为原料(无机试剂任选)设计制备     的合成路线:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.可逆反应2A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别如下.则该反应在不同条件下反应速率最快的是(  )
A.v(A)=0.5 mol•L-l•min-lB.v(B)=0.6 mol•L-l•min-l
C.v(C)=0.35 mol•L-l•min-lD.v(D)=0.4 mol•L-l•min-l

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某有机物的结构简式如图.下列关于该物质的说法中正确的是(  )
A.该物质可以发生水解反应
B.该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀
C.该物质可以发生消去反应
D.该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关性质的比较正确的是(  )
A.原子半径:P<S<ClB.非金属性:P>S>Cl
C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4D.稳定性:PH3>H2S>HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分.

下列判断正确的是(  )
A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
B.步骤②的反应是非氧化还原反应
C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或四氯化碳
D.步骤④的操作是过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.一种生产聚苯乙烯的流程如下:

下列叙述不正确的是(  )
A.苯乙烯的分子式为C8H8
B.1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应
C.鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液
D.乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 (  )
A.
除去CO2中的HCl
B.
干燥氯气
C.
稀释浓硫酸
D.
制备少量O2

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