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    9．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列说法中正确的是（　　）
    A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的键能之和大于2 mol SO3（g）的键能
    B．一定量SO2（g）和O2（g）置于密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化
    C．恒温恒压下，在上述已达到平衡的体系中加入高效催化剂，SO2的转化率一定增大
    D．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

    分析 A、该反应正反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；
    B、依据焓变结合热化学方程式计算判断；
    C、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动；
    D、反应是可逆反应，不能进行完全．

    解答 解：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，所以2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的键能之和小于2 mol SO3（g）的键能，故A错误；
    B、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故B正确；
    C、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以加入高效催化剂，SO2的转化率不变，故C错误；
    D、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等，关键是可逆反应的焓变的意义理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示．回答下列问题：
    （1）由图可知加入镁的物质的量是0.15mol
    （2）当加入NaOH溶液的体积小于20mL时发生的离子反应是H++OH-=H2O，当加入NaOH溶液的体积大于200mL时发生的离子反应是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）加入NaOH溶液体积为200mL时，溶液中的溶质的化学式是Na2SO4
    （4）NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是（　　）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
    A．粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2++2e-=Cu
    B．电解过程中，电解质溶液中c（Cu2+）不变
    C．电解后，阴极上还附有极少量的Fe和Ni
    D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
    A．与金属钠作用时，键①断
    B．燃烧时，①②③④⑤键均断裂
    C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
    D．在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
    A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2mL
    试填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是C→A→B→D→E （用字母表示）．
    （2）观察滴定管液面的高度时应注意滴定管要直立，装液后需等1～2min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01mL
    （3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨．
    （4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高
    （5）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{0.8M（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：
    ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    原子半径（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
    最高价态+1+1--+3+4+5+7+1+5--
    最低价态-----2---4-3-1---3-1
    （1）以上10种元素的原子中，最容易失电子的是K（填写元素符号）．
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl3、CCl4（写分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式．
    （3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中“●”表示元素②的原子），右图为该物质部分原子分布示意图，请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式KC8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将15.6g Na2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体8.96L，若反应过程中溶液体积保持不变，则（　　）
    A．反应过程中得到6.72 L的气体（标况）
    B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．最终得到7.8 g的沉淀
    D．最终得到的溶液中c（NaCl）=2.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
    （1）检验矿物样品中是否有Fe3+
    实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
    实验步骤：
    ①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
    ②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌．
    ③过滤（填操作名称）．
    ④检验：取少许溶液，滴加KSCN溶液．
    实验现象：溶液变为红色．
    实验结论：矿物样品中含有Fe3+．
    （2）制备氢氧化亚铁
    ①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）Fe，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
    ②对于①中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点．
    甲组：认为需要过滤．       乙组：认为不需要过滤．
    你支持的是乙组（填“甲”或“乙”），理由是过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+．
    ③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈白色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在如图所示试管内悬浊液面上覆盖一层E液体：
    A．铁粉   B．CCl4C．酒精    D．双氧水  E．植物油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关工业生产叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比比阴极析出铜的质量小
    B．高炉炼铁时，增加高炉高度，延长CO和铁矿石的接触时间，可以提高CO利用率
    C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了将SO2完全转化为SO3
    D．侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体

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