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    6．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
    （1）写出A、B、C、D元素的名称：A碳，B氧，C镁，D铝．
    （2）D元素位于周期表中第三周期、第ⅢA族．
    （3）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是．
    （4）C单质与（3）中生成的化合物反应的化学方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

    分析 B原子L层的电子总数是K层的3倍，则B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素，根据A的电子式可知A的最外层有4个电子，应为周期表第ⅣA族元素，又原子序数小于O，应为C元素，0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），则C的最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素，D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D应为Al元素，根据元素对应的原子结构以及形成化合物的性质解答该题．

    解答 解：B原子L层的电子总数是K层的3倍，则B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素，根据A的电子式可知A的最外层有4个电子，应为周期表第ⅣA族元素，又原子序数小于O，应为C元素，0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），则C的最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素，D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D应为Al元素，
    （1）根据上面的分析可知，A为C，B为O，C为Mg，D为Al，故答案为：碳；氧；镁；铝；
    （2）D为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表第三周期ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；
    （3）A和B的单质充分反应生成化合物为CO2，电子式为，故答案为：；
    （4）C为Mg，镁与二氧化碳反应的方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

    点评 本题考查元素位置结构性质关系及应用，题目难度中等，本题侧重于电子式和化学方程式的书写，学习中注意把握书写要点．

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    （2）A元素所处周期有m种元素，B元素所处周期有n种元素，若A、B都为IA族元素且A在B的上一周期，A的原子序数为x，则B的原子序数为x+m．若A、B都为VIIA族元素且A在B的下一周期，A的原子序数为x，则B的原子序数为x-m．

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    18．关于赤潮，下列说法中不正确的（　　）
    A．赤潮是水体富营养化的结果
    B．含磷洗涤剂广泛使用与排放量是发生赤潮的主要原因
    C．在封闭的海湾更容易发生赤潮
    D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象

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    16．下列有机物的名称肯定错误的是（　　）
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