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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.甲、乙、丙三物质转化如图所示，则

    B.1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为，则2 ，

    C.若，，故在某容器中充入与充分反应后，放出的热量为

    D.常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成放出热量为，其热化学方程式为，

    【答案】B

    【解析】

    根据图示及盖斯定律可得：，故A错误；

    B.1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为，则2mol二氧化碳分解生成2molCO和氧气吸收566kJ的热量，该反应的热化学方程式为：，，故B正确；

    C.若，，说明生成2mol氨气放出的热量，由于合成氨为可逆反应，则在某容器中充入与充分反应后，生成的氨气小于2mol，所以放出的热量小于，故C错误；

    D.常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成放出热量为，正确的热化学方程式为：，，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是

    A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

    C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

    D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是( )

    A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)

    B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9

    C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7

    D.①与③两溶液的物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

    A.平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1

    B.平衡时，N2O4的转化率为60%

    C.前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

    D.在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.溶液中滴加直至沉淀完全：

    B.溶液与少量的NaOH溶液反应：

    C.稀和溶液共热：

    D.过量通入溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲、乙两池中的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。

    (1)若两池中的电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。

    ②乙池中阳极的电极反应式是__。

    (2)若两池中的电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

    ①乙池中总反应的离子方程式为__。

    ②乙池中碳棒上的电极反应属于__（填“氧化反应”或“还原反应”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、下列可用于分离和提纯物质的方法是

    （1）分离NaCl溶液中的NaCl和水_________；

    （2）分离乙醇和水的混合物___________；

    （3）分离溴水中的溴和水_________；

    （4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒________；

    II、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：①_____________④______________

    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器__________；该分离操作的名称为__________；进行I分离操作时进水口为______（填f或g）。

    （3）现需配制1000mL某溶液，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是_______；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：

    Cu(OH)2

    CuOH

    CuCl

    Cu2O

    颜色

    蓝色

    黄色

    白色

    砖红色

    Ksp(25 ℃)

    1．6×10－19

    1．0×10－14

    1．2×10－6

    —

    某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：

    实验Ⅰ装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生。

    （1）电解过程中的总离子反应方程式为_________________________________________。

    （2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是_______。

    A．观察两极产生气体的颜色

    B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液

    C．用燃着的木条靠近U形管口

    D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸

    实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示。

    观察到的现象如下所示：

    ①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；

    ②5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；

    ③10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；

    ④12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；

    ⑤a极一直有大量气泡产生；

    ⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。

    （3） a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________。

    （4） 电解5 min后，b极发生的电极反应方程式为___________________________________________。

    （5）12 min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是_____，原因是___________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，有多种方法测定试样中纯碱的质量分数。

    气体法

    可用图中的装置进行实验：

    主要实验步骤如下：

    按图组装仪器，并检查装置的气密性；

    将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

    从A处导管缓缓鼓入一定量的空气；

    称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b克；

    从分液漏斗滴入的盐酸，直到不再产生气体时为止；

    再从A处导管缓缓鼓入一定量的空气；

    再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c克；

    重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d克；

    请填空和回答问题：

    、D两装置中分别装什么试剂C： ______ D： ______

    装置中干燥管F的作用是 ______

    该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ______

    沉淀法

    称取克样品完全溶于水后加足量的溶液，然后过滤、洗涤、干燥称重得克固体，在该实验洗涤操作中如何检验固体已洗干净 ______ 。

    滴定法

    准确称取克样品，溶于水配成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，用的盐酸溶液进行滴定，到达终点时共消耗20.00mL盐酸，则样品中纯碱的质量分数为 ______ ，以下实验操作导致测量结果偏低的是 ______

    A.配制样品溶液定容时俯视容量瓶刻度线

    B.配制样品溶液定容后摇匀，发现液面低于容量瓶刻度线，于是又加水至刻度线

    C.用盐酸滴定时滴定前仰视刻度线读数，滴定终点时俯视刻度线读数

    D.滴定前锥形瓶中有水

    E.酸式滴定管滴定前有气泡，而滴定后气泡消失

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