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    下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

    A．BF3与NH3    C．BeCl2与SCl2     D．H2O与SO2          D．SO3与SO2


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制.

    （1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要               、           。

    （2）其实验操作步骤可分为以下几步：

    A．用量筒量取       mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

    B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

    D．检查容量瓶是否漏水。

    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

    请据此填写：

    ①完成上述步骤中的空白处。

    ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

    （ D ）→（ A ）→（ C ）→（  ）→（  ）→（  ）→（ F ）。

     ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

    ①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会         ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

    ②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会            ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为(　　)

    A．5 mol/L      B．6 mol/L    C．6.25 mol/L   D．6.75 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——选修2：化学与技术】（15分）

    某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：

    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为         小时，最佳的浸出温度为          ℃。

    （2）请配平下列除铁的化学方程式：

       Fe2(SO4)3+  H2O+  Na2CO3=  Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+   Na2SO4+   CO2↑   

    （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；

    CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=            。

    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有                     ；“操作X”名称为              。

    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2 + C6       CoO2 + LiC6。LiC6中Li的化合价为      价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加    g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中错误的是

    A．原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数)

    B．能层序数越大，s原子轨道的半径越大

    C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

    D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关元素性质的说法不正确的是

    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2    ②1s22s22p3    ③1s22s22p2  ④1s222s2p63s23p4    

        原子半径最大的是①

    B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1  ②3s23p2  ③3s23p3  ④3s23p4  第一电离能最大是③

    C．①Na、K、Rb    ②N、P、As    ③O、S、Se    ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

    D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质：①BeCl2  ②SiC  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是 

    A．①③④           B．②③⑥          C．①④           D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。

    ① 反应的热化学方程式为                                          。

    ② 又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是              kJ（保留整数）。

    ③ 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（　　　） 

    a

    b

    c

    d

    A

    Cl—

    K+

    CO32—

    HCO3—

    B

    K+

    CO32—

    Cl—

    HCO3—

    C

    K+

    CO32—

    HCO3—

    Cl—

    D

    K+

    HCO3—

    Cl—

    CO32—

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