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    14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，23gNO2与N2O4的混合物中含有NA个氧原子
    B．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA
    C．标准状况下，40g三氧化硫体积约为11.2L
    D．1L1mol•L?1的Na2CO3 溶液中阴离子数目小于NA

    分析 A、NO2与N2O4的最简式均为NO2；
    B、合成氨的反应为可逆反应；
    C、标况下三氧化硫为固体；
    D、碳酸根的水解会导致阴离子个数增多．

    解答 解：A、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，则含NA个氧原子，故A正确；
    B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.3NA个，故B错误；
    C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算体积，故C错误；
    D、碳酸根的水解会导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子的个数多于NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    4．La（镧）是一种活泼性比锌更强的元素，它的氧化物分子式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3则都溶于水，现有下列组合：①La2O3+HCl    ②La+HCl   ③La（OH）3+HCl  ④NaOH+La（OH）3⑤La+Cl2⑥La2O3+KCl能直接制得LaCl3的是（　　）
    A．①②③⑤B．①②③④C．②③⑤⑥D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+．
    （3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4•5H2O晶体的纯度．
    方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①滴定过程中可选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色．
    ②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
    方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1EDTA（H2Y2-）标
    准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
    ③写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式w=$\frac{7.5c}{a}$×100%．
    （4）请补充完整从滤渣2制备Al2（SO4）3•18H2O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入氢氧化钠溶液至滤渣不再溶解，过滤，在滤液中通人二氧化碳至不再有沉淀析出，过滤、用水洗涤固体2-3次，将固体转移到烧杯中，用硫酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到Al2（SO4）3•18H2O．（可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知下列热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
    （1）氢气的燃烧热是285.8kJ/mol．
    （2）已知：H2O（l）=H2O（g ）△H=+44.0kJ/mol写出丙烷（C3H8）燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4 H2O（l）△H=-2220.0 kJ/mol．
    （3）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是2：1．
    （4）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
    当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷（C3H8）的质量是22 g，生成的CO2在标准状况下的体积是33.6 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Br-
    B．当a≥b时，发生的离子反应：2I-+Br2═I2+2Br-
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    D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，取浓度都为0.05mol•L-1的NaOH和HCl溶液，以一定的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则两溶液的体积比为（　　）
    A．4：3B．3：4C．3：2D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．请根据所给的条件，写出下列反应的离子方程式：
    （1）SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （2）FeCl3溶液使淀粉KI溶液变蓝：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+．
    （3）0.75molCO2与1molNaOH溶液反应：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O．
    （4）NaClO3与Na2SO3在H2SO4存在下生成ClO2：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O．
    （5）酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
    （6）澄清石灰水与过量小苏打溶液反应Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验报告中，以下数据和所用仪器合理的是（　　）
    A．用托盘天平称取11.7gNaCl
    B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
    C．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
    D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．电解100ml含c（H+）=0.40mol/L的下列溶液．当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）
    A．0.10mol/L Ag+B．0.20mol/L Zn2+C．0.20mol/L Cu2+D．0.20mol/L Pb2+

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