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    下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是

    A．摩尔质量：g·mol-1B．密度：g·mL-1　

    C．气体摩尔体积：L D．阿伏加德罗常数：mol -1

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol,正确；B、密度的单位是g/L或g/mL，正确；C、气体摩尔体积的单位是L/mol，L是体积的单位，错误；D、阿伏伽德罗常数的单位是mol-1，正确，答案选C。

    考点：考查常见单位的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁大连市高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列实验过程的评价，正确的是

    A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

    B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀．证明一定含有SO42-

    C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+

    D．验证某溶液中是否含Cl-，先加过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明含Cl-

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1，

    其能量变化如图所示，则Q的值正确的是 （ ）

    A． a－b B． a

    C．－b D． b－a

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为

    A．wx mol－1B． 22.4xmol－1C．22.4x/w mol－1D．22.4xw mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物理量的说法正确的是

    A．0.012kg C-12（12C）所含有的碳原子数目为1mol

    B．SO42-的摩尔质量是 98 g·mol-1

    C．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L

    D．阿伏加德罗常数等于6.02×1023 mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。

    （1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：

    ① ② 。

    （2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O

    用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是（ ）

    ①CO2 ②HCl ③H2O ④O2

    A．①②③ B． ②③④ C．②③ D．①④

    （3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（ ）

    A． 转变为较HClO稳定且易储运的物质 B． 转变为更易溶于水的物质

    C． 提高氯气的利用率 D．增强漂白能力

    （4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式

    其有效成分是 （填名称）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

    A． Zn→ Zn2＋ B． Fe3+→Fe2+ C． CO2→CO32— D． Cl2→Cl—

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （共7分）（1）0.5 mol H2SO4 的质量是_______ g，含　　　　　个分子，含______mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与　　　　mol HCl中所含氢元素的质量相同。

    （2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高二上学期9月培优复习化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：

    I、滴定前的准备：

    ① → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数

    II、滴定：

    分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

    测定次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    初始读数（mL）

    0.40

    0.10

    0.90

    0.00

    最终读数（mL）

    25.05

    20.10

    21.00

    19.90

    V标（mL）

    24.65

    20.00

    20.10

    19.90

    III、实验数据处理：略

    请回答下列问题：

    （1）将步骤I中的操作补充完整：

    ①__________________________ ②__________________________

    （2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；

    （3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；

    （4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；

    （5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；

    （6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________

    A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液

    B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出

    C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗

    D．滴定结束时，仰视读数

     

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