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如图所示,横坐标表示通入气体或加入试剂的体积,纵坐标表示产生沉淀的物质的量.适合下列各种情况的分别填入该题后(填图的字母代码).

(1)向石灰水中通入二氧化碳
 

(2)向氯化铝溶液中滴入NaOH溶液
 

(3)向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸
 

(4)向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
 

(5)向MgCl2和AlCl3混合液中加入过量的NaOH溶液
 

(6)向MgCl2和AlCl3混合液中先加NaOH溶液后,至沉淀不再溶解,加HCl溶液
 

(7)向AlCl3溶液中加氨水
 

(8)向NaAlO2溶液中通入CO2气体
 

(9)向KAl(SO42中滴加Ba(OH)2
 

(10)向Al2(SO43中滴加NaAlO2溶液
 
考点:镁、铝的重要化合物
专题:图示题,元素及其化合物
分析:(1)向石灰水中通入二氧化碳:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32,先产生沉淀,后沉淀溶解,所用二氧化碳体积为1:1;
(2)向氯化铝溶液中滴入NaOH溶液:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,先产生沉淀,后沉淀溶解,所用NaOH溶液体积为3:1;
(3)向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,先产生沉淀,后沉淀溶解,所用稀盐酸溶液体积为1:3;
(4)向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先发生反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O,无现象,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,产生沉淀,后沉淀溶解,三过程所用NaOH溶液体积为1:3:1;
(5)向MgCl2和AlCl3混合液中加入过量的NaOH溶液:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,先产生沉淀,后沉淀部分溶解;
(6)向MgCl2和AlCl3混合液中先加NaOH溶液后,至沉淀不再溶解:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,先产生沉淀,后沉淀部分溶解;加HCl溶液后:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=AlCl2+2H2O,再产生沉淀,沉淀再溶解;
(7)向AlCl3溶液中加氨水:AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,逐渐产生沉淀;
(8)向NaAlO2溶液中通入CO2气体:NaAlO2+CO2(足量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,逐渐产生沉淀;故答案为:E;
(9)向KAl(SO42中滴加Ba(OH)2:先生成BaSO4和Al(OH)3,再加入Ba(OH)2生成的Al(OH)3溶解,剩余BaSO4沉淀,先产生沉淀,后沉淀部分溶解;
(10)向Al2(SO43中滴加NaAlO2溶液:3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl,逐渐产生沉淀.
解答: 解:(1)向石灰水中通入二氧化碳:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32,先产生沉淀,后沉淀溶解,所用二氧化碳体积为1:1;故答案为F;
(2)向氯化铝溶液中滴入NaOH溶液:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,先产生沉淀,后沉淀溶解,所用NaOH溶液体积为3:1;故答案为B;
(3)向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,先产生沉淀,后沉淀溶解,所用稀盐酸溶液体积为1:3;故答案为A;
(4)向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先发生反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O,无现象,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,产生沉淀,后沉淀溶解,三过程所用NaOH溶液体积为1:3:1;故答案为C;
(5)向MgCl2和AlCl3混合液中加入过量的NaOH溶液:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,先产生沉淀,后沉淀部分溶解;故答案为D;
(6)向MgCl2和AlCl3混合液中先加NaOH溶液后,至沉淀不再溶解:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,先产生沉淀,后沉淀部分溶解;加HCl溶液后:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=AlCl2+2H2O,再产生沉淀,沉淀再溶解;故答案为G;
(7)向AlCl3溶液中加氨水:AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,逐渐产生沉淀;故答案为E;
(8)向NaAlO2溶液中通入CO2气体:NaAlO2+CO2(足量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,逐渐产生沉淀;故答案为E;
(9)向KAl(SO42中滴加Ba(OH)2:先生成BaSO4和Al(OH)3,再加入Ba(OH)2生成的Al(OH)3溶解,剩余BaSO4沉淀,先产生沉淀,后沉淀部分溶解;故答案为D;
(10)向Al2(SO43中滴加NaAlO2溶液:3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl,逐渐产生沉淀;故答案为E;
点评:本题考查通入气体或加入试剂的体积与产生沉淀的物质的量的关系,先写出有关的反应式,然后根据反应物的物质的量之比确定图象.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、氧化还原的本质是元素化合价发生变化
B、还原剂是一种能得到电子的物质
C、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D、氧化反应和还原反应是同时发生的

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科目:高中化学 来源: 题型:

密闭容器中mA(g)+nB(g)?pC(g),反应达到平衡,经测定增大压强P时,A的转化率随P而变化的曲线如图.则:
(1)增大压强,A的转化率
 
,平衡向
 
移动,达到平衡后,混合物中C的质量分数
 

(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是
 

向上述平衡体系中加入B,则平衡
 

(3)当降低温度时,C的质量分数增大,则A的转化率
 
,正反应是
 
热反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢氧两种元素形成的常见物质有H2O与H2O2,在一定条件下均可分解.
化学键 断开1mol化学键所需的能量(kJ)
H-H 436
O-H 463
O=O 498
(1)已知:
①H2O的电子式是
 

②H2O(g)分解的热化学方程式是
 

③11.2L(标准状况)的H2完全燃烧,生成气态水,放出
 
kJ的热量.
(2)某同学以H2O2分解为例,探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响.常温下,按照如表所示的方案完成实验.
实验编号 反应物 催化剂
a 50mL 5% H2O2溶液 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
b 50mL 5% H2O2溶液 少量浓盐酸 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
c 50mL 5% H2O2溶液 少量浓NaOH溶液 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
d 50mL 5% H2O2溶液 MnO2
①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示.

由该图能够得出的实验结论是
 

②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示.解释反应速率变化的原因:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:
阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分别取四种物质进行实验,实验结果如下
①B溶液分别与C、D混合,均有白色沉淀生成;
②将A溶液逐滴滴入C溶液中,有沉淀生成,继续滴加A溶液时,沉淀减少直至完全消失;
③A与D两种固体混合有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝;
④用石墨电极电解B溶液,在阳极上产生一种有刺激性气味的气体.回答下列问题:
(1)A所含的阴离子的电子式是
 
,B所含的阳离子是
 

(2)C的化学式是
 
,D的化学式是
 

(3)以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液,当电路中通过0.1mol电子时,溶液的pH为
 
(设电解过程溶液体积不变),阳极的电极反应式为
 

(4)写出②中沉淀溶解的离子方程式
 

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用如图装置收集或提纯以下3种气体:①NH3  ②SO2  ③NO
(1)若广口瓶中充满空气,则由a口进气可收集的气体是
 
(填化学式,下同),由b口进气可收集的气体是
 

(2)若在广口瓶中充满水,则可收集到的气体是
 
.气体由
 
(填“a”或“b”)口进入.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B═H++HB-;HB-?H++B2-,回答下列问题:
(1)Na2B溶液显
 
(填“酸性”、“中性”或“碱性”).理由是
 
(用离子方程式表示).
(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是
 

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/LB.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-
(3)已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2,则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
 
0.11mol/L(填“<”、“>”、“=”)理由是:
 

(4)0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g) 过程中的能量变化如图所示,回答下列问题:
该反应是
 
反应,该反应的△H=
 
,1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、1 mol β-紫罗兰酮与1 mol H2发生加成反应可得到3 种不同产物
B、化合物是苯的同系物
C、按系统命名法,有机物可命名为3,7-二甲基-4-乙基辛烷
D、目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET( )的合成单体之一是对苯二甲酸

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