Question

19．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

• A． 热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃
• B． 原子半径：F＞O＞N
• C． 沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷
• D． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO₄

Answer 1

分析 A、非金属性越强，则氢化物越稳定；
B、电子层多，半径大，电子层一样多，质子数越多，半径越小；
C、烷烃相对分子质量越大，沸点越高；
D、原子的得电子的能力越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强．

解答 解：A、非金属性越强，则氢化物越稳定，即稳定性：HF＞H₂O＞NH₃，故A正确；
B、电子层多，半径大，电子层一样多，质子数越多，半径越小，原子半径：N＞O＞F，故B错误；
C、烷烃相对分子质量越大，沸点越高，沸点：戊烷＞丁烷＞乙烷，故C错误；
D、原子的得电子的能力越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了氢化物性质的比较，把握氢化物性质的变化规律是解决本题的关键，题目难度不大．