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    17．纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源．有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O═2Ag+ZnO．关于该电池的叙述不正确的是（　　）
    A．作用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极
    B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极
    C．正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-
    D．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应

    分析 根据电池反应式知，Zn失电子作负极，Ag2O作正极，负极反应式为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O、正极反应式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，放电时，电子从负极流向正极，以此解答该题．

    解答 解：A．Zn失电子作负极，Ag2O作正极，电子从负极流向正极，即电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故A正确；
    B．电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；
    C．Ag被还原，Ag2O极为正极，正极反应式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，故C正确；
    D．Zn作负极失电子发生氧化反应，Ag2O作正极得电子发生还原反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是C，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．A、B、C三个电解槽，如图所示A中为CuCl2溶液，B、C中均为AgNO3溶液（其中电极的大小、形状、间距均相同），B、C中浓度和体积相同，当通电一段时间后，如若A中铜电极的质量增加1.28g时，B中电极上银增加的质量为（　　）
    A．4.32 gB．2.16 gC．1.08 gD．0.54 g

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    5．神州宇宙飞行器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO2，呼出1.0kgCO2，为保持飞船内空气的成分稳定，科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意如图：
    （1）管道①的作用是将飞船座舱中含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使CO2不断被吸收，则N极为正极（填“正”或“负”），其电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，其电极产物吸收CO2后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室，与M极上产生的产物反应又生成CO2．从电解质溶液中释放出来，并保持系统内pH不变．M电极反应式为H2+2e-=2H+．
    （2）管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸．在电解水系统中，Y为阴极（填“阴”或“阳”），X极的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．锌铜原电池装置如图所示，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．铜电极上发生氧化反应
    B．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    C．电池工作一段时间后，乙池的c（Zn2+）＞c（SO42-）
    D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示装置中，甲，乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00% 的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.99%，乙中c电极质量增加，据此回答问题：
    （1）电源的M端为负极
    （2）电极b 上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （3）电极a上生成的气体在标状况下的体积5.6L
    （4）电极c的质量变化是32g．

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    9．据报道，有一种细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐．发生的反应为：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
    （1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S，检验反应后溶液中含有Fe3+的试剂是KSCN溶液．
    （2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如图1的流程可制备胆矾（CuSO4•5H2O）：

    ①步骤二的操作名称是过滤．
    步骤三的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    ②请解释步骤一加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：加入CuO与H+反应，使c（H+）减小，c（OH-）增大，使溶液中Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）有人提出可以利用如图2的装置从溶液B中提炼金属铜．该过程中右侧电极的反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑．若溶液B为200mL，电解一段时间后，测得某电极增重0.64g．停止通电，此时溶液pH=1（溶液体积不变）．
    （4）Fe（OH）3在碱性条件下可被氯酸钾氧化为K2FeO4，K2FeO4有很强的氧化性，由Cu、K2FeO4和KOH溶液可形成碱性电池，Cu和K2FeO4分别是电池的负极和正极材料．
    ①该电池正极的电极反应是FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
    ②该电池总反应的离子方程式是2FeO42-+3Cu+8H2O═2 Fe（OH）3+3Cu（OH）2+4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F六种元素为前四周期元素，原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多．请回答下列问题：
    （1）F元素在周期表中的位置第4周期ⅥA族；F元素价电子排布式3d54s1．
    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为Mg＜C＜O＜N．（用元素符号回答）
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是CD．
    A．分子中都含有σ键和π键
    B．都是含极性键和非极性键的直线型分子
    C．B2A2的沸点明显低于A2D2
    D．都具有还原性
    （4）由 A、C 两种元素可以形成一种 CA5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为；
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
    C．CO2的水溶液：c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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