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    9．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3②HCl ③NH3．H2O
    ①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-  （用离子方程式解释）
    ②若将②和③的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前②的体积小于③的体积（填“大于”小于”或“等于”）

    分析 ①碳酸钠溶液水解显碱性；
    ②NH3•H2O为弱电解质，不能完全电离．

    解答 解：①碳酸钠溶液水解显碱性，离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    ②NH3•H2O为弱电解质，不能完全电离，如等体积混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水应过量，故答案为：小于．

    点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解等问题，综合考查学生的化学知识应用能力和分析能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等）进行回收提纯研究．
    化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
    Ksp2.8×10-96.8×10-84.0×10-91.8×10-11
    该小组设计流程如图：

    （1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na2CO3（填化学式）．
    （2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入NaOH溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
    步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是A．
    A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液   B．0.1mol•L-1Na2SO3溶液  C．0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液
    （3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在1.8×10-7mol•L-1以下．
    （4）对溶液B加热并不断滴加6mol•L-1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是除去NaOH和Na2CO3．
    （5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、K+、NO3-、OH-B．Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
    C．H+、Zn2+、Cl-、SO42-D．K+、Mg2+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（　　）
    A．纤维素可在人体内水解成葡萄糖
    B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
    C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
    D．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．磷最重要的矿物资源是磷灰石，磷灰石主要有氟 磷灰石和羟基磷灰石．氟磷灰石在高温下制备白磷的化学方程式为：4Ca5 （P04）3F+21Si02+30C═3P4+20CaSi03+30CO+SiF4，结合上述反应中涉及到的物质或元素回答相关问题：
    （1）上述元素中，位于第二周期的元素第一电离能由大到小的顺序为F＞O＞C．
    （2）请写出两种CO的等电子体的化学式N2、CN-．
    （3）Si晶体中存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键
    相结合，其晶胞中共有8个Si原子，其中在面心位置贡献3个Si原子．SiF4虽然也是硅的化合物，但是沸点比Si02低很多．原因是：SiF4属于分子晶体，熔化时破坏范德华力，SiO2属于原子晶体，熔化时破坏共价键
    （4）白磷在空气中燃烧的一种生成物分子的结构如图1所示．其中圆圈表示原子，实线表示化化学键．分子中P原子的杂化方式为sp3．
    （5）如图2为一种磷的硫化物的结构，有关该物质的说法中正确的是AD
    A．该物质的化学式为P4S3
    B．该物质分子中含有σ键和π键
    C．该物质中P元素的化合价为+3价
    D．该物质的晶体中每个分子的配位数为12
    （6）Ca元素位于周期表的s区，基态钙原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，Ca单质为面心立方晶体，一个晶胞中含4个Ca原子，已知Ca原子的半径为174pm列式表示Ca单质的密度$\frac{4×40}{6.02×1{0}^{23}×（2\sqrt{2}×174×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂
    （1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，氧化剂是HNO3，还原剂为Cu，氧化产物是Cu（NO3）2；
    （2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，氧化剂是FeCl3，还原产物是FeCl2，还原剂为HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（　　）
    A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
    C．丙烯分子不存在非极性键
    D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.4mol/LD．0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．要除去固体氯化钠中少量的碳酸氢钠，选择合适的试剂和操作为（　　）
    A．只需加热B．水、氢氧化钠溶液、加热蒸发
    C．水、盐酸、加热蒸发D．水、氢氧化钙、过滤、蒸发

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