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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是


  1. A.
    生成42.0LN2(标准状况)
  2. B.
    有0.250molKNO3被氧化
  3. C.
    转移电子的物质的量为1.25mol
  4. D.
    被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
CD
根据反应方程式可知每当生成16 mol N2,则氧化产物比还原产物多14mol,转移电子的物质的量为10mol,被氧化的N原子的物质的量为30mol,有2molKNO3被还原,现氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成2 mol N2,转移电子的物质的量为1.25mol,被氧化的N原子的物质的量为3.75mol,因此C、D正确。
【考点定位】本题考查氧化还原反应计算。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是(  )
A、生成40.0LN2(标准状况)B、有0.250mol KNO3被氧化C、转移电子的物质的量为1.25molD、被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年福建省漳州市高三3月质检理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则列判断正确的是

A.反应中KNO3为还原剂

BNaN3中氮元素为-3

C.标准状况下,若有6.5gNaN3参加反应,则生成3.584L N2

D.若1mol KNO,参加反应,转移电子的物质的量为10mol

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年福建省泉州市高三1月质量检查化学试卷(解析版) 题型:填空题

9)生产生活中广泛涉及氧化还原反应。

1)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是????????

aNa???????? bMg???????? cFe???????? dAg

2)下图为电解精炼铜的示意图,电极a为粗铜,则a连接电源的 ????? 极,b极的电极反应式为??????????????????????

3汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑(未配平),已知X为单质,在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为??????????????? X的化学式为???????? ,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为??????????

4)工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示,请写出该反应的离子方程式??????????????????

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年山东省高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑,对于该反应,下列判断正确的是

A. NaN3中氮元素的化合价为—3

B.氧化剂和还原剂是同一物质

C.反应过程中若转移1mol电子,则产生2.24L气体(标准状况)

D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

 

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科目:高中化学 来源:2013年全国普通高等学校招生统一考试化学(上海卷解析版) 题型:选择题

汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是

A.生成42.0LN2(标准状况)

B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

 

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