Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

1. A.
   生成42.0LN₂（标准状况）
2. B.
   有0.250molKNO₃被氧化
3. C.
   转移电子的物质的量为1.25mol
4. D.
   被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

Answer 1

CD
根据反应方程式可知每当生成16 mol N₂，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO₃被还原，现氧化产物比还原产物多1．75mol，则生成2 mol N₂，转移电子的物质的量为1．25mol，被氧化的N原子的物质的量为3．75mol，因此C、D正确。
【考点定位】本题考查氧化还原反应计算。