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    16．在25℃、101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
    （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V（CO）=5L，V（H2）=5L．
    （2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气体中，V（CO）：V（H2）=$\frac{a-10}{20-a}$．
    （3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是10L～20L．

    分析 O2和CO、H2反应的方程式分别为O2+2CO$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2、O2+2H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，根据方程式知，前一个方程式气体体积减少为原来的$\frac{2}{3}$，后一个方程式中生成物没有气体；
    （1）若剩余气体的体积是15L，则气体体积减少10L，设CO、H2的体积分别是xL、yL，
    则存在$\left\{\begin{array}{l}{x+y=10}\\{0.5x+1.5y=10}\end{array}\right.$，根据方程式组计算两种气体体积；
    （2）若剩余气体的体积为aL，则气体体积减少=（15+10-a）L，
    根据CO和氢气体积之和及气体体积减少量列方程式组计算；
    （3）若剩余气体的体积为aL，采用极限法计算a的范围，如果气体完全是CO时，剩余气体体积最大，如果气体完全是氢气，剩余气体体积最小．

    解答 解：O2和CO、H2反应的方程式分别为O2+2CO$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2、O2+2H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，根据方程式知，前一个方程式气体体积减少为原来的$\frac{2}{3}$，后一个方程式中生成物没有气体；
    （1）若剩余气体的体积是15L，则气体体积减少10L，设CO、H2的体积分别是xL、yL，
    则存在$\left\{\begin{array}{l}{x+y=10}\\{0.5x+1.5y=10}\end{array}\right.$，则$\left\{\begin{array}{l}{x=5}\\{y=5}\end{array}\right.$，
    故答案为：5；5；
    （2）若剩余气体的体积为aL，则气体体积减少=（15+10-a）L，设CO、H2的体积分别是xL、yL，
    $\left\{\begin{array}{l}{x+y=10}\\{0.5x+1.5y=25-a}\end{array}\right.$，
    解得$\left\{\begin{array}{l}{x=a-10}\\{y=20-a}\end{array}\right.$，
    V（CO）：V（H2）=$\frac{a-10}{20-a}$，
    故答案为：$\frac{a-10}{20-a}$；
    （3）若剩余气体的体积为aL，采用极限法计算a的范围，如果气体完全是CO时，剩余气体体积最大，如果气体完全是氢气，剩余气体体积最小，
    如果完全是CO，则气体减少的体积为5L，剩余气体体积为20L，
    如果完全是氢气，则气体减少的体积为15L，剩余气体体积为10L，
    则a的取值范围为10L～20L，
    故答案为：10L～20L．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，（3）题采用极值法分析解答，题目难度不大．

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    6．从海水中提取镁，正确的方法是（　　）
    A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2晶体$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
    D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液-→MgCl2晶体（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Mg

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    7．关于化合物，下列叙述不正确的是（　　）
    A．分子间不能形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键
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    4．在CH2=CHCl分子中，C和Cl成键采用的轨道是（　　）
    A．p-pB．sp-pC．sp2-pD．sp2-s

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    11．下列对有机物结构的叙述中不正确的是（　　）
    A．硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团
    B．邻二甲苯不存在同分异构体，说明苯分子中所有的碳碳键都是完全相同的
    C．乙烯、苯分子中所有原子共平面
    D．CH2Cl2有两种同分异构体

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    1．原子核中的质子数或中子数为某些特定数值时，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关1442Si的说法正确的是（　　）
    A．原子序数是42B．质量数是14C．中子数是42D．电子数是14

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    8．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB．2CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$2CH3CH2Cl+H2
    C．CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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    5．月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素，是人未来的资源宝库．
    （1）Si位于元素周期表第三周期IV族；3He原子核内的中子数为1；
    （2）用“＞”或“＜”填空：
     离子半径 第一电力能 熔点 酸性
     O2-＞Na+ Si＜S NaCl＜NaF HClO4＞H2SO4
    （3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体；
    （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取．写出该反应的离子方程式2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-．

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    6．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

    （1）A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （2）B中被腐蚀的金属是Fe、Sn电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （3）上述三个装置中，伴随有电流产生的是BC；比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C（用A、B、C排出顺序）．

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