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【题目】氯气用途十分广泛,可用于生产半导体材料硅,其生产的流程如下,下列说法不正确的是( )石英砂 粗硅 四氯化硅 纯硅.
A.①③是置换反应,②是化合反应
B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅
C.任一反应中,每消耗或生成28 g硅,均转移4 mol电子
D.如果焦炭不足,反应①会释放CO2气体

【答案】D
【解析】解:A.二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳,四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢,都是置换反应,硅和氯气反应生成四氯化硅,是化合反应,故A正确; B.二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳,四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢,根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅,故B正确;
C.28 g硅的物质的量为1mol,每消耗或生成1个硅,化合价均变化4,即均转移4个电子,所以每消耗或生成28 g硅,均转移4 mol电子,故C正确;
D、无论焦炭是否过量,均生成CO,不会生成二氧化碳,故D错误.
故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁镍蓄电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH) 2下列有关该电池的说法不正确的是(
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH﹣2e═Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH﹣2e═Ni2O3+3H2O

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C.石油分馏得到的石油气中富含甲烷、乙烯、丙烷等可燃性气体

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(1)向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成,则所需CaCl2溶液的浓度最小为
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单的实验方法证明该物质的产生
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①用离子方程式便是此时发生的反应
②样品中Na2CO3质量分数的表达式是
③向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙,用同浓度的盐酸继续滴定至终点,所用盐酸的体积为V2mL.滴定终点时,溶液颜色的变化是 , 且半分钟内不变色;若样品中含 NaHCO3 , 则V1V2(填“>”、“<”或“=”).

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【题目】互称为同分异构体的物质不可能(
A.具有相同的相对分子质量
B.是同系物
C.具有相同的通式
D.具有相同的分子式

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【题目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl 等离子的溶液中,逐滴加入5molL1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.下列叙述不正确的是(
A.x﹣y=0.01mol
B.原溶液中c(Cl)=0.75molL1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1

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【题目】在标准状况下,与32gO2的体积相等的N2 (  )

A. 质量为14g B. 分子数为6.02×1023

C. 体积为11.2L D. 物质的量为2mol

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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示,下列说法不正确的是(
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是蔗糖溶液
C.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
D.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

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【题目】下列有关碳酸盐溶液的说法中,不正确的是( )

A.在物质的量浓度相等的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阴离子总数相等

B.常温下,等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH

C.在NaHCO3溶液中一定有:c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)

D.在Na2CO3溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(OH)+2c(CO)

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