精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
6.室温下,浓度均为0.5mol•L-1相同体积的下列四种溶液,其中所含阳离子数由多到少的顺序是(  )
①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3
A.④>①=②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③

分析 假设溶液体积为1L,分别计算溶液中溶质的物质的量,然后依据强电解质完全电离,弱电解质部分电离,弱碱阳离子、弱酸根离子部分水解的性质判断解答.

解答 解:假设溶液体积为1L,浓度均为0.5mol•L-1相同体积的下列四种溶液,
含有KCl 物质的量为0.5mol,氯化钾为强电解质,完全电离所以含有钾离子物质的量为0.5mol;
含有FeCl3物质的量为0.5mol,氯化铁为强电解质完全电离产生0.5mol三价铁离子,铁离子为弱碱阳离子,部分水解,所以溶液中三价铁离子水解:Fe3++3OH-?Fe(OH)3+3H+,所以阳离子物质的量大于0.5mol;
含有HF物质的量为0.5mol,HF为弱电解质,部分电离,所以含有的氢离子小于0.5mol;
含有碳酸钠的物质的量为0.5mol,碳酸钠为强电解质完全电离,产生1mol钠离子,所以含有阳离子物质的量为1mol;
所以:上述溶液中含有阳离子数目由多到少的顺序为:④>②>①>③;
故选:D.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,明确电解质强弱及电离方式,熟悉盐类水解规律是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取:Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑,其工作原理如图所示.下列叙述正确的是(  )
A.电解一段时间后,阳极室的c(OH-)增大
B.Na+由阴极室移向阳极室
C.阴极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.电解过程中,当消耗1 mol OH-时,同时生成33.6 L H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.按系统命名法给下列有机物命名:
的名称是2-甲基-5-乙基庚烷
的名称是3,3-二甲基-6-乙基辛烷
的名称是2-甲基-3,6-二乙基辛烷
的名称是2,4,4,5-四甲基庚烷.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是学习化学的方法之一,对下列现象的推断或解释不正确的是(  )
现象解释或结论
A无色试剂瓶中的浓硝酸呈现黄色硝酸不稳定,分解生成NO2的溶解在其中
B在玻璃导管口点燃氢气,火焰呈黄色氢气燃烧
C某无色溶液中滴加氯水和四氯化碳,振荡、静置,下层出现紫色溶液中含有碘离子
D向CuSO4溶液中通入H2S,有黑色沉淀生成有难溶的CuS生成
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.利用甲醇可以设计一个燃料电池.如图是一个电化学过程的示意图,用甲醇燃料电池给充电宝充电,并电解某盐溶液,其中充电宝锂离子电池的总反应为:xLi+Li1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4请回答下列问题:
(1)写出甲池通入甲醇的电极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
(2)下列关于乙池的说法正确的是a
a.A极的电极反应式为LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
b.B极发生氧化反应
c.乙池中Li+向A极移动
(3)理论上,当甲池中消耗标准状况下224mLO2时,丙池中某电极上增重4.32g.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如图:

(注:SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃)
(1)已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量,请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式:C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol.
(2)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2,高温反应后,石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物,80℃冷凝的目的是:分离金属和非金属氧化物,由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为:2C+2Cl2+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4+2CO.
(3)加入过量NaOH溶液得到溶液Ⅳ的离子反应方程式为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.
(4)用化学反应原理解释得到沉淀Ⅴ的过程中乙酸乙酯和加热的作用:加入乙酸乙酯除去过量的氢氧化钠,且加热条件下促进偏铝酸钠水解平衡一直正向移动,得到氢氧化铝沉淀、醋酸钠、乙醇,反应离子方程式为AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+CH3CH2OH+Al(OH)3↓.1kg初级石墨最多可获得Ⅴ的质量为0.078kg.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法中,正确的是(  )
A.等浓度CH3COOH溶液与NH3•H2O溶液等体积混合后,存在c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
B.等浓度的HCl溶液与CH3COOH溶液中c(H+)也相同
C.向20mLHCl溶液中加入10mL同一浓度的HCl溶液时,其pH会改变
D.等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.工业上可用软锰矿(主要成分MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备干电池中所需的MnO2和Zn,其工艺流程如图所示,下列说法中错误的是(  )
A.上述流程中锰元素的价态没有变化
B.上述流程中的硫酸可循环利用
C.通电过程中,生成Zn单质时发生还原反应
D.通电过程中,阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素.A2在常温下呈气态,B原子最外层电子数是其电子层数的2倍,C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素.下列说法正确的是(  )
A.A、C的氧化物均含离子键
B.C离子的半径小于D离子的半径
C.A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物
D.含D元素的盐溶液只能显碱性

查看答案和解析>>

同步练习册答案