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    下列各反应达到平衡时，加压或降温都能使平衡向逆反应方向移动的是

    A．2NO2(g)   N2O4(g)  (正反应放热)

    B．N2 (g)+ O2(g)2NO(g)   (正反应吸热)

    C．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  (正反应放热)

    D．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)   (正反应吸热)


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质与应用相对应的是(　　)

    A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂

    B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

    C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等

    D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制硫酸接触室中生成SO3 的反应：2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g)  △H＜0，该反应的条件选择如下，其中可以完全用勒夏特列原理解释的是

    A  氧气过量                        B使用催化剂 

    C  400 ℃～500℃的高温             D常压

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关自发反应的说法中，正确的是

    A．自发反应都是放热反应

    B．自发反应都是熵增大的反应

    C．自发反应一定能发生

    D．非自发反应在一定条件下能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是

    A．具有较高能量的分子是活化分子

     B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

      C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大

        D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

        N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 , 673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

     A．点a的正反应速率比点b的小

     B．点 c处反应达到平衡

     C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处

    n(N2)不一样

         D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，

    n(H2)比上图中d点的值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6kJ，其热化学方程式是

    ____________________________________                      _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为

           A．9∶2 B．2∶9 C．1∶9 D．10∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，所加入溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是(　　)

    A．在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

    C．C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

    D．D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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