某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，现以苯为原料合成A，并最终制得F(一种
染料中间体)，转化关系如下(一些非主要产物已略去)：
F(
)
已知：Ⅰ.R
—Cl＋2Na＋Cl—R1—→R—R1＋2NaCl(R、R1为烃基)
Ⅱ. 
苯胺(弱碱性，易被氧化)
(1)写出A的结构简式：_________________________________________。
(2)下列有关说法中正确的是________(填序号)。
①由苯制M、由N制A、由B制D的反应都是取代反应
②E分子中的所有原子在同一平面上
③试剂Ⅰ是酸性高锰酸钾溶液，试剂Ⅱ是Fe/HCl(aq)
④试剂Ⅰ和试剂Ⅱ可以对调
⑤F具有两性
(3)写出由B制D的化学方程式：_______________________________________
________________________________________________________________。
(4)写出同时满足下列要求的D的同分异构体的结构简式：________________
________________________________________________________。
①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有
结构；
③1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应，能够消耗2 mol NaOH。
(5)F的水解反应如下：
＋
，化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、航空等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式：____________________________。
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
肼是重要的化工原料。某探究小组利用下
列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。
CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填标号）。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
（2） 锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。
（3） 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓
度。请选用所提供的试剂(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、酚酞试液)，设计实
验方案。 。
实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。
A．CO (NH2) 2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是 。
实验三： 测定馏分中肼含量。
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）
（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。
（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数
为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
肼是重要的化工原料。某探究小组利用下
列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。
CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填标号）。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
（2） 锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。
（3） 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓
度。请选用所提供的试剂(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、酚酞试液)，设计实
验方案。 。
实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入
三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。
A．CO (NH2) 2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是 。
实验三： 测定馏分中肼含量。
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。
（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）
（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。
（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：
（1）H的分子式为 。
（2）B所含官能团的名称为 
。
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有 种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为 。
（4）B→D，D→E的反应类型分别为 、 。
（5）G为含六元环的化合物
，写出其结构简式： 。
（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为 。
（7）写出E→F的化学方程式： 。
（8）A的结构简式为 ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有 种（不考虑立体异构）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚：
回答下列问题：
(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是________。
A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应
B．不发生硝化反应
C．可发生水解反应
D．可与溴发生取代反应
(2)写出A→B反应所需的试剂________。
(3)写出B→C的化学方程式___________________________________________。
(4)写出化合物F的结构简式__________。
(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式________________(写出3种)。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。
②能发生银镜反应。
(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是( )
A．所有复合材料都由基体和增强体两部分组成
B．复合材料的化学成分可能只有一种也可能含有多种
C．基体在复合材料中起骨架作用
D．将复合材料按基体分类，可分为树脂基复合材料、金属基复合材料和纤维增强复合材料
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科目：高中化学 来源： 题型：
“哥伦比亚号”航天飞机的失事原因之一是覆盖在航天飞机外层的一片微不足道的隔热瓦脱离，引起飞机外表金属温度迅速升高而熔化解体。
其中照片显示，在“哥伦比亚号”机翼下方有几片小瓷片脱落，引起了科学家的注意，这是一种覆盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是________。
A．增加航天飞机的强度，防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机
B．将太阳能转化为电能供航天飞机使用
C．便于雷达跟踪，接受地面指挥中心的指令
D．在返回大气层时，陶瓷耐高温隔热，有效地保护航天飞机平安返回地面
(2)隔热瓦是一种金属陶瓷，金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非匀质的复合材料。下列关于复合材料的说法不正确的是________。
A．由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的物质叫复合材料
B．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异功能，在综合性能上超过了单一材料
C．玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料，它可做船体，汽车车身等，也可做印刷电路板
D．复合材料的熔、沸点一般比它的各组成成分的熔、沸点低
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．用排饱和食盐水法收集氯气
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA
B．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
C．在标准状况下，22.4LNH3所含的质子数目为NA
D．1 L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为2NA
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