【题目】将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液,此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据计算
(1)4.06g的MgCl2·xH2O物质的量______。
(2)式中x的数值______。
【答案】0.026
【解析】
(1)根据n=cV计算硝酸银的物质的量,根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2计算50mL溶液中MgCl2的物质的量,进而计算100mL溶液中MgCl2的物质的量,MgCl2的物质的量等于MgCl2·xH2O的物质的量;
(2)根据M=计算MgCl2·xH2O的摩尔质量,结合相对分子质量计算x的值。
(1)50mL0.4mol/L的AgNO3溶液n(AgNO3)=cV=0.4mol/L ×0.05L=0.02mol,
根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2可以知道50mL溶液中MgCl2的物质的量为n(MgCl2)= n(AgNO3)=0.02mol=0.01mol,
故100mL溶液中MgCl2的物质的量为0.01mol=0.02mol,MgCl2·xH2O的物质的量是0.02mol,
因此,本题正确答案是:0.02;
(2)MgCl2·xH2O的摩尔质量M===203g/mol,MgCl2·xH2O的相对分子质量为203,则203=18x+95,解得x=6,
因此,本题正确答案是:6。
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【题目】一种新型可逆电池的工作原理如下图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。
下列说法正确的是
A. 放电时负极反应为:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-
B. 放电时AlCl4-移向正极
C. 充电时阳极反应为: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)
D. 电路中每转移3mol电子,最多有1molCn(AlCl4)被还原
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【题目】煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。
完成下列填空:
(1)上述乙炔转化为HC≡C-CH=CH2的反应类型是___________________。
(2)HC≡C-CH=CH2与正四面体烷的关系是______________________。
(3)若分别完全燃烧等质量的HC≡C-CH=CH2和乙炔,所需氧气的量____________________ (选填“前者多”“后者多”“一样多”)。
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述正确的是( )
A. 室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
B. 密闭容器中0.2molNO和0.1molO2充分反应后,分子总数为0.2NA
C. 7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3NA
D. 0.02molNa与0.1mol/L的盐酸充分反应,转移的电子数为0.01NA
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【题目】电解精炼锡后的阳极泥中除含有一定量的Sn外,还含有Ag、Bi、Cu等金属,极具回收价值。某锡冶炼厂采用纯湿法工艺从阳极泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下:
已知:①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
②SnO2不溶于稀酸和碱溶液
(1)锡阳极泥在“氧化浸出”前需粉碎处理,目的是__________________________。
(2)“氧化浸出"时Cu发生反应的离子方程式为______________________。
(3)浸渣1的主要成分为AgCl和SnO2,则“氨浸出“时发生反应的化学方程式为______________。
(4)水合肼(N2H4·H2O)起_________作用(填“还原”或“氧化”)。已知N2H4为二元弱碱,在水中的电离与氨相似,其第一步电离的方程式为________________________。
(5)粗银电解冶炼时用_________作阳极,用_________溶液作电解液。
(6)“沉铜铋”时应将溶液的pH调至0.5~1.0之间,目的是____________________。
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【题目】物质结构与性质]单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,回答下列问题:
(1)Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_________,Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。
(2)As 的卤化物的熔点如下:
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔点/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中卤化物熔点差异的原因是_________,AsCl3分子的立体构型为_________。
(3)铁、锂、砷形成的化合物LiFeAs是一种超导体,其晶胞结构如图1所示,已知立方晶胞参数acm,则该晶休的密度是_________g/cm3(用含a、NA的式子表示)。
(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图2所示,图中M代表Fe3+。则1号碳原子有_______个σ键,2号碳原子采取_________杂化方式;Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________,Fe3+的配位数为_________;该配合物中,第二周期的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
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【题目】高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制作红色烟火、光学玻璃、电子管阴极材料等。由工业级硝酸锶(含有硝酸钡、硝酸钙等杂质)提取高纯硝酸锶的流程如下:
(1)滤液1中的主要溶质是___________(填化学式)。
(2)相对于水洗,滤渣1用浓硝酸洗涤的优点是________________________________。
(3)滤液2中过量的铬酸洗液被N2H4还原产生Cr3+和一种不污染环境的气体。该反应的离子方程式为______________________________________。
(4)滤渣3的主要成分是_____(填化学式);滤液3中c(Cr3+)=_____mol/L(常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)。
(5)操作X为_____________;Sr(NO3)2·nH2O转化为高纯硝酸锶的过程温度要控制在100℃,目的是_________________。
(6)为测定Sr(NO3)2·nH2O的数值n,将7.44g Sr(NO3)2·nH2O晶体在100℃加热至恒重为6.36g的高纯硝酸锶。计算得n=______(M[Sr(NO3)2]=212g/mol)。
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【题目】加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。下列过程与加成反应无关的是( )
A. 苯与溴水混合振荡,水层颜色变浅
B. 裂化汽油与溴水混合振荡,水层颜色变浅
C. 乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇
D. 乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷
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