Question

20．下列描述中正确的是（　　）

• A． 氮原子的价电子排布图：
• B． 价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第VA族，是p区元素
• C． 钠原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹时，原子释放能量，由基态转化成激发态
• D． 第一电离能和电负性：1s²2s²2p⁴＞1s²2s²2p³

Answer 1

分析 A．由洪特规则可知，电子优先占据不同轨道，且自旋方向相同；
B．价电子排布为4s²4p³的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；
C．原子由基态变成激发态需要吸收能量；
D．同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大．

解答 解：A．根据“洪特规则”可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：，故A错误；
B．价电子排布为4s²4p³的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确；
C．基态Na的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，由基态转化成激发态1s²2s²2p⁶3p¹时，电子能量增大，需要吸收能量，故C错误；
D．1s²2s²2p⁴和1s²2s²2p³元分别为O、N元素，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小顺序是：1s²2s²2p³＞1s²2s²2p⁴，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性大小顺序是1s²2s²2p⁴＞1s²2s²2p³，故D错误；
故选B；

点评 本题考查原子核外电子的排布、原子核外电子的跃迁以及第一电离能和电负性的比较，题目难度中等，注意同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA、第VA族元素第一电离能大于相邻元素．