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1.下列关于物质的量浓度表述正确的是(  )
A.0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$总物质的量为0.9 mol
B.50mL 1 mol•L-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度相等
C.用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol•L-1
D.10℃时0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g水,再冷却到10℃时,它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1

分析 A.溶液体积未知,不能确定离子物质的量;
B.电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目,与溶液体积无关;
C.22.4L氨气物质的量不一定是1mol,且物质的量浓度中体积是溶液体积,不是溶剂体积;
D.10℃时KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,再冷却到10℃时剩余溶液仍为饱和溶液.

解答 解:A.若溶液体积为1L时,0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9 mol,但溶液体积未知,不能确定离子物质的量,故A错误;
B.50mL 1 mol•L-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度均为1mol/L,故B正确;
C.温度、压强影响气体摩尔体积,22.4L氨气物质的量不一定是1mol,且物质的量浓度中体积是溶液体积,不是溶剂体积,故C错误;
D.10℃时0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,再冷却到10℃时剩余溶液仍为饱和溶液,物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1,故D正确,
故选:BD.

点评 本题考查物质的量浓度有关计算、溶液性质等,注意对物质的量定义式的理解掌握,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.已知常温下几种酸的电离常数如表所示:
酸的化学式
电离常数K
 氢硫酸
H2S
 亚硫酸
H2SO3
 铬酸
H2CrO4
 氰酸
HCN
 K1 9.1×10-8 1.5×10-2 1.8×10-1 5.0×10-10
 K2 1.1×10-12 1.0×10-7 3.2×10-7
(1)写出铬酸的第二步电离的K2表达式:$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[HCr{{O}_{4}}^{-}]}$.
(2)常温下,KCN的水解常数Kh为2.0×10-5
(3)常温下,浓度相同的K2S、K2SO3、K2CrO4三种水溶液中,水电离程度最大的是K2S.
(4)常温下,0.1mol•L-1氢硫酸溶液中离子浓度大小排序为H+>HS->S2+>OH-,.
(5)H2SO3第二步电离常数小于第一步电离常数,其主要原因是H2SO3第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离.
(6)已知常温下,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ksp(BaCrO4)=1.17×10-10.在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中,缓慢滴加稀K2CrO4溶液,先产生的沉淀的化学式是BaCrO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质.
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是B.
A.冷水    B.沸水    C.NaOH浓溶液    D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备
①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液,用玻璃棒搅拌,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.请评价该操作是否正确正确.
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确不正确.
(3)怎样检验制备的物质是否为胶体?利用丁达尔效应:让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明已经制得胶体.
(4)取少量你制得的胶体加入试管中,加入(NH42SO4溶液,现象是产生红褐色沉淀,这种现象称为胶体的聚沉.
(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是B.
A.胶粒直径小于1nm    B.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动       D.胶粒能透过滤纸.

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9.离子方程式:CO32-+2H+═CO2↑+H2O中的CO32-代表的物质可以是(  )
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C.滴NH4SCN溶液显红色的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、Cl-
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11.下列说法中,正确的是(  )
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