A. | 0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$总物质的量为0.9 mol | |
B. | 50mL 1 mol•L-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度相等 | |
C. | 用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol•L-1 | |
D. | 10℃时0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g水,再冷却到10℃时,它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1 |
分析 A.溶液体积未知,不能确定离子物质的量;
B.电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目,与溶液体积无关;
C.22.4L氨气物质的量不一定是1mol,且物质的量浓度中体积是溶液体积,不是溶剂体积;
D.10℃时KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,再冷却到10℃时剩余溶液仍为饱和溶液.
解答 解:A.若溶液体积为1L时,0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9 mol,但溶液体积未知,不能确定离子物质的量,故A错误;
B.50mL 1 mol•L-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度均为1mol/L,故B正确;
C.温度、压强影响气体摩尔体积,22.4L氨气物质的量不一定是1mol,且物质的量浓度中体积是溶液体积,不是溶剂体积,故C错误;
D.10℃时0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,再冷却到10℃时剩余溶液仍为饱和溶液,物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1,故D正确,
故选:BD.
点评 本题考查物质的量浓度有关计算、溶液性质等,注意对物质的量定义式的理解掌握,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
酸的化学式 电离常数K | 氢硫酸 H2S | 亚硫酸 H2SO3 | 铬酸 H2CrO4 | 氰酸 HCN |
K1 | 9.1×10-8 | 1.5×10-2 | 1.8×10-1 | 5.0×10-10 |
K2 | 1.1×10-12 | 1.0×10-7 | 3.2×10-7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CaCO3 | B. | NaHCO3 | C. | BaCO3 | D. | Na2CO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 简单离子半径:Z>X>W | |
B. | 最简单气态氢化物的稳定性:Y<Z | |
C. | 化合物XZW中既含离子键又含共价键 | |
D. | Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ca→CaO→Ca Cl2 | B. | O2→CuO→Cu(OH)2 | ||
C. | C→CO2→Na2CO3 | D. | NaOH→Na2CO3→NaCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Cs+、Ba2+、S2-、Cl- | |
B. | 1mol•L-1的烧碱溶液中:S2-、SO32-、K+、SO42- | |
C. | 滴NH4SCN溶液显红色的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
D. | 含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+、NH4+、Cl-、Na+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | B. | ||||
C. | CH2═CHC(CH3)2CH(CH3)2 | D. | (CH3)3CC(CH3)═CHCH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分液时,应先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞倒出上层液体 | |
B. | 将盛有体积比为2:1的NO和NO2混合气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管 | |
C. | 为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚内加热熔化 | |
D. | 与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物 |
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