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4.在200mL由NaCl、MgCl2、KCl组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
(1)该混合液中,NaCl的物质的量的浓度为1.0mol•L-1,含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol.
(2)该混合液中KCl的质量为14.9g.

分析 (1)溶液中c(NaCl)=c(Na+),n(MgCl2)=(Mg2+);
(2)根据n=cV计算n(Na+)、n(Mg2+)、n(Cl-),根据电荷守恒可知,n(Cl-)=n(Na+)+2n(Mg2+)+n(K+),溶液中n(KCl)=n(K+),再根据m=nM计算KCl质量.

解答 解:(1)溶液中c(NaCl)=c(Na+)=1.0mol/L,n(MgCl2)=(Mg2+)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol,
故答案为:1.0;0.1;
(2)n(Na+)=1.0mol/L×0.2L=0.2mol
n(Mg2+)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol
n(Cl-)=3.0mol/L×0.2L=0.6mol
根据电荷守恒可知,n(Cl-)=n(Na+)+2n(Mg2+)+n(K+),则n(K+)=0.6mol-0.2mol-2×0.1mol=0.2mol,溶液中n(KCl)=n(K+)=0.2mol,KCl质量为0.2mol×74.5g=14.9g,
故答案为:14.9.

点评 本题考查物质的量浓度有关计算,题目难度中等,注意电荷守恒应用,试题培养了学生的分析理解能力及化学计算能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.甲醇是重要的化工原料,利用CO2和H2合成甲醇,发生的主反应如下:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H


已知:在 25℃、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ.请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.40KJ/mol.
(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示.
回答:
0~10min 内,氢气的平均反应速率为0.225mol/(L•min);第10min 后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入0.75mol CO2(g)和1.5mol H2O(g),则平衡正向(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是(填序号)B D.
A.v(CH3OH)=3v(H2)  B.混合气体的密度不变
C.c(CH3OH)=c(H2O)     D.混合气体的总物质的量不变
(2)如图2,25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解300mL某NaCl溶液,该装置中 a 极为阳极,负极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+.在电解一段时间后,NaCl溶液的pH值变为12(假设NaCl 溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为0.0005mol.
(3)取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图3所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H<0(填“>”、“<”或“=”).

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15.一定量的稀盐酸与过量铁粉反应时,为了减缓反应速率,且又不影响生成氢气的总量,可向稀盐酸中加入(  )
A.NaOH固体B.CH3COONa固体C.NaCl固体D.CuCl2固体

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12.下列离子方程式书写正确的是(  )
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D.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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C.酸性KMnO4溶液紫色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅

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9.常温下能与浓硫酸发生剧烈反应的金属单质是(  )
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16.在酸性溶液中,下列离子不能大量存在的是(  )
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13.下列叙述正确的是(  )
A.
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D.
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A.8gB.15.5gC.11.7gD.无法计算

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