如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是 。
A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 (填“左”、“右”或“不移动”)。
科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题17氮及其化合物练习卷(解析版) 题型:选择题
用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置(正放)可收集NO气体
B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑
D.用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题13铁、铜及其重要化合物练习卷(解析版) 题型:选择题
向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片,加热并充分反应。下列有关说法正确的是( )
A.充分反应后转移1.8 mol电子
B.H2SO4只作氧化剂
C.若不加热应生成H2
D.消耗的铜的质量一定少于57.6 g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题11电化学练习卷(解析版) 题型:选择题
工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是( )
A.燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L
B.实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4
C.该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2C
D.甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题11电化学练习卷(解析版) 题型:选择题
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )
A.用装置①精炼铜,则a极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中正确的是( )
A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止
B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷(解析版) 题型:选择题
下列应用与盐类的水解无关的是( )
A.纯碱溶液可去除油污
B.NaCl可用作防腐剂和调味剂
C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A(解析版) 题型:选择题
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物使之沉积下来,具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示,下列说法错误的是( )
A.X电极是负极,电极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
B.铁作阳极,失去电子生成Fe2+
C.工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极
D.污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A(解析版) 题型:选择题
纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂,500 K时有催化反应:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是( )
A.纳米技术的应用,提高了催化剂的催化性能
B.缩小容器体积,平衡向正反应方向移动,CO的浓度减小
C.温度越低,越有利于CO催化加氢
D.从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com